На сколько грамм окислителя будет запускаться реакцией с 0,5 молями восстановителя, используя следующее уравнение
На сколько грамм окислителя будет запускаться реакцией с 0,5 молями восстановителя, используя следующее уравнение реакции: Fe2O3+Al→Al2O3+Fe?
Ягненок 1
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение реакции и соотношение между количеством вещества и массой вещества.Уравнение реакции:
Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
Согласно данному уравнению, одна молекула Fe2O3 реагирует с одной молекулой Al, образуя одну молекулу Al2O3 и одну молекулу Fe.
Известно, что у нас есть 0,5 моль восстановителя (Al). Мы должны найти массу окислителя (Fe2O3), который используется в реакции.
Шаг 1: Найдем молярную массу Fe2O3
Atomic mass of Fe = 55.845 g/mol
Atomic mass of O = 15.999 g/mol
Molar mass of Fe2O3 = (2 * 55.845) + (3 * 15.999) = 159.685 g/mol
Шаг 2: Найдем массу Fe2O3, используя соотношение между количеством вещества и массой.
Масса = молярная масса * количество вещества
Масса Fe2O3 = 0,5 моль * 159.685 g/mol = 79.8425 г
Таким образом, масса Fe2O3, которая будет запускаться реакцией с 0,5 молями восстановителя, равна 79,8425 г.