На сколько раз увеличится скорость реакции B+2C=3BC при увеличении концентраций исходных веществ в 3 раза? На сколько
На сколько раз увеличится скорость реакции B+2C=3BC при увеличении концентраций исходных веществ в 3 раза?
На сколько раз увеличится скорость реакции 2Aж.+3Bтв.=2ABж. при увеличении концентраций исходных веществ в 5 раз?
На сколько раз увеличится скорость реакции B+C=BC при повышении температуры с 40 °C до 70 °C? Температурный коэффициент реакции равен 2.
На сколько раз увеличится скорость реакции B+2D=2BD при увеличении концентраций исходных веществ в 2 раза?
На сколько раз увеличится скорость реакции?
На сколько раз увеличится скорость реакции 2Aж.+3Bтв.=2ABж. при увеличении концентраций исходных веществ в 5 раз?
На сколько раз увеличится скорость реакции B+C=BC при повышении температуры с 40 °C до 70 °C? Температурный коэффициент реакции равен 2.
На сколько раз увеличится скорость реакции B+2D=2BD при увеличении концентраций исходных веществ в 2 раза?
На сколько раз увеличится скорость реакции?
Сквозь_Тьму_4074 17
Для решения задачи нам понадобится использовать закон действующих масс, который утверждает, что скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов в степени, соответствующей их коэффициентам в уравнении реакции.Для первой реакции B+2C=3BC у нас есть две концентрации, которые мы увеличиваем в 3 раза. Обозначим начальные концентрации как [B] и [C], и умножим их на 3:
[B] = 3[B] (новая концентрация B)
[C] = 3[C] (новая концентрация C)
Теперь заменим исходные концентрации в уравнении реакции на новые концентрации:
3[B] + 2 * 3[C] = 3BC
Упростим уравнение:
3[B] + 6[C] = 3BC
Теперь сравним новое уравнение с исходным:
3[B] + 6[C] = 3BC
B + 2C = 3BC
Мы видим, что в обоих уравнениях стоит B+2C=3BC, следовательно, изменение концентраций в 3 раза приведет к тому же самому уравнению реакции. Это означает, что скорость реакции не изменится при увеличении концентраций в 3 раза.
Аналогично проанализируем остальные три реакции:
Во второй реакции 2Aж.+3Bтв.=2ABж., мы увеличиваем концентрации в 5 раз. Заменяем концентрации и сравниваем уравнения:
5[2A] + 5 * 3[B] = 2AB
10A + 15B = 2AB
Мы видим, что оба уравнения различаются. Поэтому скорость реакции изменится при увеличении концентраций в 5 раз.
В третьей реакции B+C=BC, мы повышаем температуру с 40 °C до 70 °C. Используя температурный коэффициент, мы можем рассчитать изменение скорости:
(70 - 40) * 2 = 60
Таким образом, при повышении температуры с 40 °C до 70 °C скорость реакции увеличится в 60 раз.
Наконец, в четвертой реакции B+2D=2BD, мы увеличиваем концентрации в 2 раза. Заменяем концентрации и сравниваем уравнения:
2[B] + 2 * 2[D] = 2BD
Мы видим, что оба уравнения различаются. Поэтому скорость реакции изменится при увеличении концентраций в 2 раза.
Таким образом, ответ на задачу будет следующим:
- Для реакции B+2C=3BC скорость реакции не изменится при увеличении концентраций в 3 раза.
- Для реакции 2Aж.+3Bтв.=2ABж. скорость реакции изменится при увеличении концентраций в 5 раз.
- Для реакции B+C=BC скорость реакции увеличится в 60 раз при повышении температуры с 40 °C до 70 °C.
- Для реакции B+2D=2BD скорость реакции изменится при увеличении концентраций в 2 раза.