Напишите массу этанола (в граммах) в исходной смеси, если в реакцию вступило 20 г гидроксида натрия. Выразите ответ

Виктор

29

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать стехиометрические соотношения в химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и этанолом (C2H5OH).

Сначала давайте составим уравнение реакции:

\[
2 \text{{NaOH}} + \text{{C2H5OH}} \rightarrow \text{{C2H5ONa}} + \text{{H2O}}
\]

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью этанола (C2H5OH), образуя 1 моль этанолата натрия (C2H5ONa) и 1 моль воды (H2O).

Мы знаем, что в реакцию вступило 20 г гидроксида натрия. Чтобы найти массу этанола в исходной смеси, мы должны сначала преобразовать массу гидроксида натрия в количество веществ (в молях), используя его молярную массу.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равняется 40 г/моль. Таким образом, количество веществ гидроксида натрия равно:

\[
n(NaOH) = \frac{{m(NaOH)}}{{M(NaOH)}} = \frac{{20\ г}}{{40\ г/моль}} = 0.5\ моль
\]

Зная, что соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и этанолом (C2H5OH) в реакции 2:1, мы можем рассчитать количество веществ этанола.

\[
n(C2H5OH) = 0.5\ моль \times \frac{1}{2} = 0.25\ моль
\]

Теперь нам нужно преобразовать количество веществ этанола в массу (в граммах), используя его молярную массу.

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль. Таким образом, масса этанола в исходной смеси составляет:

\[
m(C2H5OH) = n(C2H5OH) \times M(C2H5OH) = 0.25\ моль \times 46\ г/моль = 11.5\ г
\]

Таким образом, масса этанола в исходной смеси равна 11 г (без указания единицы измерения).