Напишите уравнение первичной и вторичной диссоциации для K3[Al(OH)6] и выразите выражение для константы нестойкости

Liya

1

Для начала определимся, что такое диссоциация. Диссоциация - это процесс расщепления молекулы вещества на ионы.

Для соли \(K_3[Al(OH)_6]\) первичная диссоциация происходит следующим образом:

\[K_3[Al(OH)_6] \rightarrow 3K^+ + [Al(OH)_6]^{3-}\]

В данном случае мы видим, что алюминий имеет валентность 3+, а следовательно он образует ион \(Al^{3+}\).

Вторичная диссоциация происходит с гидроксидным ионом:

\[[Al(OH)_6]^{3-} \rightarrow Al^{3+} + 6OH^-\]

Теперь, чтобы выразить выражение для константы нестойкости (Ksp), нужно составить химическое уравнение для общей реакции диссоциации и записать выражение для произведения растворимости:

\[Ksp = [Al^{3+}][OH^-]^6\]

Где:
- \(Al^{3+}\) - концентрация алюминиевых ионов
- \([OH^-]\) - концентрация гидроксидных ионов

Таким образом, мы записали уравнения первичной и вторичной диссоциации для соли \(K_3[Al(OH)_6]\) и выразили выражение для константы нестойкости.