Какова массовая доля хлороводорода в полученном растворе после растворения остатка железного нитрата массой 13,31

Mishutka_40

10

Чтобы решить эту задачу, мы должны рассчитать массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Для начала, давайте найдем массу соляной кислоты в растворе на основе процентного содержания. У нас есть 150 г 7,3-процентного раствора соляной кислоты. Чтобы найти массу соляной кислоты, мы должны умножить общую массу раствора на процентное содержание:

Масса соляной кислоты = 150 г * 7,3/100 = 10,95 г

Теперь нам нужно рассчитать количество хлороводорода, которое будет образовываться при растворении остатка железного нитрата. Для этого, давайте используем химическое уравнение реакции:

Fe(NO3)2 + 2 HCl -> 2 HNO3 + FeCl2

Из уравнения видно, что каждый моль Fe(NO3)2 реагирует с 2 молями HCl, чтобы образовать 2 моля HNO3 и 1 моль FeCl2.

Найдем количество молей Fe(NO3)2 в нашем образце:

Молярная масса Fe(NO3)2 = 55,85 г/моль + (2 * 14,01 г/моль) + (6 * 16,00 г/моль) = 179,86 г/моль

Количество молей Fe(NO3)2 = масса / молярная масса = 13,31 г / 179,86 г/моль = 0,074 моль

Так как соотношение между Fe(NO3)2 и HCl в реакции равно 1:2, то количество молей HCl будет равно удвоенному количеству молей Fe(NO3)2.

Количество молей HCl = 2 * 0,074 моль = 0,148 моль

Теперь мы можем рассчитать массу HCl, используя мольную массу HCl:

Мольная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Масса HCl = количество молей * мольная масса = 0,148 моль * 36,46 г/моль = 5,39808 г ≈ 5,4 г

Наконец, мы можем рассчитать массовую долю хлороводорода в полученном растворе:

Массовая доля HCl = масса HCl / масса соляной кислоты * 100% = 5,4 г / 10,95 г * 100% ≈ 49,3%

Таким образом, массовая доля хлороводорода в полученном растворе после растворения остатка железного нитрата составляет около 49,3%.