Натрий гидроксидінің көмегімен 32г мыс сульфаттың қанша г бар ерітіні жоюға керек? Реакцияның қысқартылған иондық

Янгол_3040

29

Конечно, вот пошаговое решение задачи:

1. Сначала определим молярные массы соединений:
- Натрий гидроксид (NaOH) = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль
- Мышьяк сульфат (Na₂SO₄) = 23 г/моль (Na) + 32 г/моль (S) + 64 г/моль (O) = 119 г/моль

2. Теперь выразим количество вещества (в молях) нашего реагента - мышьяка сульфата:
\[ n = m/M \]
\[ n = 32 г / 119 г/моль \]
\[ n ≈ 0,269 моль \]

3. Зная, что соотношение между ионами в реакции 1:2 (Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻), найдем количество молей ионов натрия, которые могут образоваться:
- 1 моль Na₂SO₄ образует 2 моля ионов натрия
\[ n(Na⁺) = 2 * n(Na₂SO₄) \]
\[ n(Na⁺) = 2 * 0,269 моль \]
\[ n(Na⁺) = 0,538 моль \]

4. Теперь переведем количество ионов натрия в граммы, учитывая молярную массу натрия:
\[ m(Na⁺) = n(Na⁺) * M(Na) \]
\[ m(Na⁺) = 0,538 моль * 23 г/моль \]
\[ m(Na⁺) ≈ 12,374 г \]

Итак, чтобы полностью нейтрализовать 32 г мышьяка сульфата, требуется приблизительно 12,374 г натрия.

Надеюсь, это решение было полезным и понятным!