Каким образом можно отличить водные растворы азотной кислоты, нитрата аммония и нитрата магния в трёх безэтикетных

Pyatno

12

Для того чтобы отличить водные растворы азотной кислоты, нитрата аммония и нитрата магния, мы можем использовать несколько химических реакций и свойств данных соединений.

1. Добавление медного гидроксида:
- Азотная кислота реагирует с медным гидроксидом, образуя голубое осадок Cu(OH)2. Уравнение реакции:
\[2HNO3 + Cu(OH)2 \rightarrow Cu(NO3)2 + 2H2O\]
Такая реакция говорит о присутствии азотной кислоты в растворе.
- Нитрат аммония не реагирует с медным гидроксидом, поэтому в данном случае реакция не произойдет.

2. Добавление гидроксида натрия:
- Нитрат магния реагирует с гидроксидом натрия, образуя белый осадок Mg(OH)2. Уравнение реакции:
\[Mg(NO3)2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)2 + 2NaNO3\]
Если у нас образовался белый осадок, то это указывает на присутствие нитрата магния в растворе.
- Нитрат аммония не реагирует с гидроксидом натрия, поэтому в данном случае реакция не произойдет.

3. Добавление карбоната аммония:
- Азотная кислота реагирует с карбонатом аммония, высвобождая газ аммиак NH3. Уравнение реакции:
\[2NH4NO3 + (NH4)2CO3 \rightarrow 2NH3 + 3CO2 + 2H2O + 2NH4NO3\]
Появление зловонного запаха аммиака указывает на присутствие азотной кислоты в растворе.
- Нитрат магния не реагирует с карбонатом аммония, поэтому в данном случае реакция не произойдет.

Итак, используя эти реакции, мы можем отличить водные растворы азотной кислоты, нитрата аммония и нитрата магния по образованию определенных осадков и выделению специфических газов.