Найдите формулу углеводорода, если при сжигании 29 г углеводорода образовалось 44,8 л (н.у) углекислого газа и

Lelya

30

Для решения задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество углекислого газа (CO2), образовавшегося при сжигании 29 г углеводорода.
Мы знаем, что молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у) составляет 22,4 литра. Запишем пропорцию, чтобы выразить количество углеводорода в молях:
\[\frac{{29\,г}}{{M}} = \frac{{44,8\,л}}{{22,4\,л/моль}}\]
где \(M\) - молярная масса углеводорода.

Переставив уравнение, получим:
\(M = \frac{{29\,г}}{{44,8\,л/22,4\,л/моль}}\)

Решив это уравнение, получим:
\(M = 14,5\,г/моль\)

Шаг 2: Получив значение молярной массы углеводорода (\(M\)), мы можем записать его химическую формулу, используя относительные атомные массы элементов. Обычно углеводороды состоят из углерода (C) и водорода (H). Поскольку у нас только один вид углеводорода, мы можем предположить, что углерод и водород находятся в соотношении 1:х.

Шаг 3: Чтобы найти значение х, мы можем составить уравнение на основе отношения атомных масс элементов.

Атомная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль, а атомная масса водорода (H) равна 1,008 г/моль.
Таким образом, масса углерода в углеводороде равна 12,01 г/моль, а масса водорода - \(1,008 \cdot х\) г/моль.

Мы знаем, что масса углеводорода (29 г) равна сумме массы углерода и массы водорода:
\(12,01\,г/моль + (1,008\,г/моль) \cdot x\)

Уравнение будет выглядеть так:
\(12,01\,г/моль + 1,008\,г/моль \cdot x = 29\,г\)

Шаг 4: Решим это уравнение относительно \(x\).

Вычтем 12.01 г/моль из обеих сторон:
\(1.008\,г/моль \cdot x = 29\,г - 12.01\,г/моль\)

Решив это уравнение, получаем:
\(1.008\,г/моль \cdot x = 16.99\,г/моль\)

Шаг 5: Теперь найдем значение \(x\), разделив обе стороны на 1.008 г/моль:
\(x = \frac{{16.99\,г/моль}}{{1.008\,г/моль}}\)

После решения этого выражения получаем значение \(x\):
\(x \approx 16.87\)

Таким образом, формула искомого углеводорода будет \(C_{12}H_{16}\)