Найдите массу осадка, образовавшегося при пропускании газа через раствор гидроксида бария, после растворения смеси

Gleb_8643

35

Для решения данной задачи, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу серебра в смеси серебра и меди.
Масса смеси составляет 9.216 г, а содержание серебра в ней составляет 60%. Для того чтобы найти массу серебра, умножим массу смеси на содержание серебра в ней:
Масса серебра = 9.216 г * 0.60 = 5.5296 г

Шаг 2: Найдем массу меди в смеси серебра и меди.
Так как у нас имеется только два компонента в смеси - серебро и медь, то масса меди равна общей массе смеси минус массе серебра:
Масса меди = 9.216 г - 5.5296 г = 3.6864 г

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества серебра и меди.
Для этого нам нужно знать молярные массы серебра и меди. Молярная масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль, а меди (Cu) равна 63.55 г/моль.
Найдем количество вещества серебра:
Количество вещества серебра = Масса серебра / Молярная масса серебра
Количество вещества серебра = 5.5296 г / 107.87 г/моль ≈ 0.051 моль

Аналогично для меди:
Количество вещества меди = Масса меди / Молярная масса меди
Количество вещества меди = 3.6864 г / 63.55 г/моль ≈ 0.058 моль

Шаг 4: Определим реакции между серебром и медью, а также между гидроксидом бария и серной кислотой.
Реакция между серебром (Ag) и медью (Cu):
2Ag + Cu → 2Ag + Cu

Реакция между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Шаг 5: Определим стехиометрические коэффициенты реакций.
Из уравнения реакции между серебром и медью, мы видим, что для 2 молей серебра требуется 1 моль меди.

Из уравнения реакции между гидроксидом бария и серной кислотой, мы видим, что для 1 моля гидроксида бария требуется 1 моль серной кислоты.

Шаг 6: Рассчитаем мольные массы продуктов реакций.
Мольная масса бария (Ba) равна 137.33 г/моль, а серы (S) равна 32.06 г/моль, а кислорода (O) равна 16.00 г/моль.
Мольная масса сернокислого бария (BaSO4) = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль
Мольная масса воды (H2O) = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Шаг 7: Рассчитаем массу осадка, образовавшегося при пропускании газа через раствор гидроксида бария.
Масса осадка (BaSO4) = Количество вещества гидроксида бария * Мольная масса бария * (Мольная масса сернокислого бария / Мольная масса гидроксида бария)
Масса осадка = 0.171 г * 0.10 * 233.39 г/моль / 171 г/моль ≈ 36.98 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при пропускании газа через раствор гидроксида бария, составляет около 36.98 г.