Найдите, пожалуйста, объем водорода (н.у.), который можно получить, используя 9.1 г цинка и 16% по массе раствор

Ябеда

22

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Первым шагом мы должны найти количество раствора хлороводородной кислоты, которое используется в реакции. Мы знаем, что раствор имеет массовую долю 16%, т.е. 16 г на 100 г раствора. Таким образом, мы можем рассчитать массу хлороводородной кислоты:

Масса хлороводородной кислоты = Масса раствора * Массовая доля кислоты
= 85 см^3 * 1.08 г/см^3 * 0.16
≈ 11.04 г

Далее, нам необходимо определить количество моль цинка в реакции. Мы знаем массу цинка, поэтому можем использовать его молярную массу для вычисления количества молей:

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка
= 9.1 г / 65.38 г/моль
≈ 0.139 моль

Затем, используя соотношение между реагентами в химическом уравнении реакции между цинком и хлороводородной кислотой, мы можем установить, что для каждого моля цинка требуется 2 моля водорода.

Таким образом, количество молей водорода, которые можно получить, будет равно:

Количество молей водорода = 2 * количество молей цинка
= 2 * 0.139 моль
≈ 0.278 моль

Наконец, чтобы найти объем водорода (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния газов:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа и Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом:

Объем водорода (н.у.) = количество молей водорода * молярный объем газа
= 0.278 моль * 22.4 л/моль
≈ 6.215 л

Итак, объем водорода (н.у.), который можно получить из данной реакции, составит примерно 6.215 л.