Нужно подробно решить задачу: В результате спиртового брожения 2 молекулы глюкозы образовали оксид углерода

Совунья

46

Давайте решим задачу шаг за шагом.

1. Сперва нужно найти количество использованных молекул глюкозы. Мы знаем, что в результате спиртового брожения образуется оксид углерода (IV), и самое простое соединение этого оксида - CO2. Отправная точка - 2 молекулы глюкозы (C6H12O6) превращаются в 12 молекул CO2. Таким образом, можно сделать вывод, что 2 молекулы глюкозы дают 12 молекул CO2.

2. Теперь нужно найти массу CO2, который образуется из 2 молекул глюкозы. Для этого нужно знать молярную массу CO2. Молярная масса CO2 равна сумме атомных масс атомов углерода и кислорода: $12\times 1+16\times 2=44$ г/моль.

3. Теперь нужно найти количество молей CO2. Если мы знаем массу CO2, мы можем найти количество молей, используя формулу моль = масса / молярная масса. Так как задача не дает нам конкретной массы CO2, нам нужно найти ее с помощью дальнейших данных.

4. Далее, задача говорит, что CO2 был пропущен через 602 мл раствора щелочи. Мы также знаем массовую долю гидроксида натрия (NaOH) в этом растворе, которая равна 30%.

5. Для того чтобы решить задачу, нам нужно знать массу раствора щелочи. Мы знаем плотность раствора, которая равна 1,33 г/мл, и объем раствора, который равен 602 мл. Масса раствора щелочи равна произведению плотности и объема: $602\text{мл}\times 1.33\text{г/мл}=800.66$ г.

6. Теперь мы можем найти массу гидроксида натрия в растворе. Массовая доля гидроксида натрия равна 30%, поэтому масса гидроксида натрия равна $0.3\times 800.66\text{г}=240.2$ г.

7. Следующий шаг заключается в нахождении количества молей гидроксида натрия. Для этого нам нужно знать молярную массу NaOH. Молярная масса NaOH равна сумме атомных масс атомов натрия, кислорода и водорода: $23\times 1+16\times 1+1\times 1=40$ г/моль.

8. Теперь мы можем найти количество молей гидроксида натрия, используя формулу моль = масса / молярная масса. Масса гидроксида натрия равна 240.2 г, поэтому количество молей равно $240.2\text{г}/40\text{г/моль}=6.005$ моль.

9. Задача говорит, что оксид углерода (IV) был пропущен через раствор щелочи, что означает, что произошла реакция с гидроксидом натрия. Реакция между CO2 и NaOH приводит к образованию соли Na2CO3 и воды. Уравнение реакции выглядит так: $CO2+2NaOH\to Na2CO3+H2O$.

10. В данном случае мы знаем количество молей гидроксида натрия (6.005 моль). Зная коэффициент реакции, мы можем сказать, что каждая моль CO2 реагирует с 2 молями NaOH, чтобы образовать 1 моль Na2CO3.

11. Следовательно, количество молей Na2CO3 будет равно половине количества молей CO2, то есть $6.005\text{моль}/2=3.0025$ моль Na2CO3.

12. Наконец, чтобы найти массу соли, образовавшейся в растворе, нам нужно знать массу Na2CO3. Молярная масса Na2CO3 равна сумме атомных масс атомов натрия, углерода и кислорода: $23\times 2+12+16\times 3=106$ г/моль.

13. Масса Na2CO3 равна произведению количества молей Na2CO3 и ее молярной массы: $3.0025\text{моль}\times 106\text{г/моль}=318.159$ г.

Таким образом, масса соли, образовавшейся в растворе, составляет 318.159 г.