Обчисліть, скільки тепла потрібно витратити на розклад вапняку для отримання 2800 г кальцій оксиду, з урахуванням

Yablonka

28

Для розрахунку кількості тепла, яку потрібно витратити на розклад вапняку (CaCO3) для отримання 2800 г кальцій оксиду (CaO), ми спочатку переведемо масу CaCO3 в моль, використовуючи молярну масу речовини:

\[ \text{Молярна маса CaCO3} = 40.08 \text{ г/моль (Ca)} + 12.01 \text{ г/моль (C)} + 3 \times 16.00 \text{ г/моль (O)} = 100.09 \text{ г/моль} \]

Тепер, ми знайдемо кількість молей CaCO3, що нам даний, використовуючи формулу:

\[ \text{Кількість молей} = \frac{\text{Маса (г)}}{\text{Молярна маса (г/моль)}} = \frac{2800 \text{ г}}{100.09 \text{ г/моль}} \approx 27.98 \text{ моль} \]

Оскільки згідно з термохімічним рівнянням розкладу CaCO3 утворюється 1 моль CaO та 1 моль CO і тепловіддача складає -176 кДж/моль, то кількість тепла є такою:

\[ \text{Кількість тепла} = 27.98 \text{ моль} \times 176 \text{ кДж/моль} = 4937.28 \text{ кДж} \]

Отже, для розкладу 2800 г CaCO3 потрібно витратити 4937.28 кДж тепла.