Оцените точность двух утверждений о количественных характеристиках веществ: а) Масса вещества делится на его молярную

Добрый_Убийца

47

Конечно! Давайте рассмотрим степень точности каждого утверждения.

а) Масса вещества делится на его молярную массу, чтобы получить количество вещества.

Это утверждение верно. Масса вещества, измеряемая в граммах, может быть преобразована в количество вещества, измеряемое в молях, путем деления массы на молярную массу вещества. Молярная масса - это масса одного моля вещества и обычно измеряется в г/моль.

Обоснование данного утверждения основано на понятии молярной массы и числе Авогадро. Число Авогадро определяет, что 1 моль вещества содержит столько же частиц вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода-12. Mолярная масса, выраженная в г/моль, представляет собой массу одного моля вещества. Поэтому, разделив массу вещества на его молярную массу, мы определяем количество молей этого вещества.

Например, если у нас есть 6 граммов углерода-12 и его молярная масса составляет примерно 12 г/моль, мы можем делением вычислить количество молей углерода-12:

\[\frac{{6 \, \text{{г}}}}{{12 \, \text{{г/моль}}}} = 0.5 \, \text{{моль}}\]

Таким образом, мы можем сделать вывод, что утверждение а) является верным.

б) Вещества различной массы, но с одинаковой навеской, содержат одинаковое количество структурных единиц - атомов или молекул.

Это утверждение неверно. Вещества различной массы необязательно содержат одинаковое количество структурных единиц (атомов или молекул). Масса вещества определяет количество материала в нем, тогда как количество структурных единиц определяет его молярная масса.

Например, рассмотрим воду (H2O) и аммиак (NH3). Воду можно представить как молекулу, состоящую из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода. Аммиак также можно представить как молекулу, но в этом случае у нас будет 1 атом азота и 3 атомов водорода.

Молярные массы воды и аммиака различны (в г/моль). Молярная масса воды примерно равна 18 г/моль, а молярная масса аммиака примерно равна 17 г/моль.

Теперь, предположим, что у нас есть 18 граммов воды и 17 граммов аммиака. Если мы сравним их массы, они будут различными. Однако, несмотря на различные массы, количество структурных единиц (молекул) в воде и аммиаке будет разным из-за различных молярных масс.

Таким образом, мы можем сделать вывод, что утверждение б) является неверным.

Я надеюсь, что данное объяснение поможет вам понять точность данных утверждений о количественных характеристиках веществ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!