Являются ли следующие утверждения о силе электролитов верными? А. Вещества с ионной связью полностью растворяются

Kotenok

43

Давайте разберем каждое утверждение по очереди.

Утверждение А гласит: "Вещества с ионной связью полностью растворяются в воде и являются сильными электролитами." Это утверждение верно. Вещества с ионной связью, такие как соли, кислоты и щелочи, образуют ионы при растворении в воде. Эти ионы являются носителями заряда и способны проводить электрический ток в растворе. Такие вещества полностью диссоциируют в ионы в водном растворе, поэтому их считают сильными электролитами. Примерами являются NaCl (хлорид натрия) и HCl (соляная кислота).

Утверждение Б гласит: "Степень диссоциации слабых электролитов зависит от их концентрации в растворе и температуры." Это утверждение также верно. Слабые электролиты диссоциируют только частично в ионы в водном растворе. Степень диссоциации слабого электролита зависит от его концентрации в растворе и температуры. Чем выше концентрация слабого электролита, тем больше будет степень его диссоциации. Также, при повышении температуры, степень диссоциации слабого электролита может увеличиться. Примером слабого электролита является уксусная кислота (CH3COOH).

Итак, чтобы ответить на ваш вопрос, оба утверждения верны. Правильный ответ в данном случае будет: г) оба утверждения верны.

Я надеюсь, что этот подробный ответ помог вам понять, почему оба утверждения являются верными. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!