Оцените верность следующих утверждений: а. Обычно масса продуктов реакции меньше, чем масса реагентов. б. При сжигании

Черепаха

43

а. Утверждение "Обычно масса продуктов реакции меньше, чем масса реагентов" не является верным. В химических реакциях принцип сохранения массы гласит, что масса всех реагентов, участвующих в реакции, равна массе всех продуктов. Это означает, что масса реактивов, потребляемых во время реакции, равна массе продуктов, образующихся в результате реакции.

б. Утверждение "При сжигании 2 г водорода в различных условиях обычно образуется 18 или 36 граммов воды" также не является верным. Чтобы выяснить, сколько граммов воды образуется при сжигании 2 г водорода, необходимо использовать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции сжигания водорода выглядит следующим образом:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моля воды необходимо использовать 2 моля водорода. Если у нас есть 2 г водорода, то мы можем выразить это в молях. 1 моль водорода весит приблизительно 2 грамма (молярная масса водорода H2 равна 2 г/моль). Таким образом, у нас будет:

\(\frac{{2\ г}}{{2\ г/моль}} = 1\ моль\)

Поскольку для образования 1 моля воды требуется 2 моля водорода, то в результате сжигания 2 г водорода образуется 1 моль воды.

Молярная масса воды H2O равна 18 г/моль. Поэтому масса 1 моля воды будет равна 18 г. Таким образом, при сжигании 2 г водорода образуется 18 г воды.

Таким образом, утверждение "При сжигании 2 г водорода в различных условиях обычно образуется 18 или 36 граммов воды" также неверно. При сжигании 2 г водорода образуется 18 г воды.