Существует ли возможность окисления железа кислородом при температуре 381 К (энтропия S равна 6,0 Дж/моль*К, энтальпия
Существует ли возможность окисления железа кислородом при температуре 381 К (энтропия S равна 6,0 Дж/моль*К, энтальпия H равна -307 кДж/моль)? Пожалуйста, составьте уравнение реакции.
Радужный_Мир 55
Конечно! Чтобы узнать, существует ли возможность окисления железа кислородом при данной температуре, мы можем использовать соотношение Гиббса. Соотношение Гиббса (ΔG) связывает энтальпию (ΔH), энтропию (ΔS) и температуру (T) следующим образом:\[
\Delta G = \Delta H - T\Delta S
\]
Для получения ответа, мы должны вычислить значение ΔG, подставив известные значения ΔH, ΔS и температуру T.
В данном случае, ΔH = -307 кДж/моль и ΔS = 6,0 Дж/моль*К. Однако, прежде чем продолжить, необходимо привести единицы измерения энтальпии и энтропии к одним и тем же единицам. Так как ΔS измеряется в Дж/моль*К, а ΔH измеряется в кДж/моль, приведем ΔH к Дж/моль, умножив его на 1000:
\[
\Delta H = -307 \times 1000 \, Дж/моль = -307000 \, Дж/моль
\]
Теперь, подставим значения в уравнение соотношения Гиббса:
\[
\Delta G = -307000 \, Дж/моль - (381 \, К) \times (6,0 \, Дж/моль*К)
\]
Рассчитаем значение ΔG:
\[
\Delta G = -307000 \, Дж/моль - 2286 \, Дж/моль
\]
\[
\Delta G = -309286 \, Дж/моль
\]
Теперь мы можем сделать вывод на основе значения ΔG. Если ΔG < 0, то реакция окисления будет спонтанной при данной температуре. Если ΔG > 0, то реакция будет непротекающей при данной температуре.
В данном случае, значение ΔG равно -309286 Дж/моль, что является отрицательным значением. Следовательно, окисление железа кислородом возможно при температуре 381 К.
Теперь перейдем к составлению уравнения реакции. В данном случае, окисление железа (Fe) будет соединяться с кислородом (O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[ 4Fe + 3O2 \rightarrow 2Fe2O3 \]
Таким образом, при окислении железа кислородом при температуре 381 К образуется диоксид железа (Fe2O3).