Оксид цинка весом 8,1 г был подвергнут нагреванию в присутствии 0,56 л (н.у.) оксида углерода (П). В результате оксид

Letuchaya

59

Оксид цинка (ZnO) является амфотерным соединением, что означает, что он может реагировать и с кислотами, и с щелочами. Он также обладает свойствами редуктора. В данной задаче нам дано, что оксид цинка был подвергнут нагреванию в присутствии оксида углерода (CO), и результатом этой реакции является образование твердого соединения.

Для решения данной задачи, нам необходимо определить реакционные соотношения между данными веществами и использовать их для расчета продуктов реакции.

Сначала запишем уравнение реакции:

\[ZnO + CO \rightarrow ?\]

В данной реакции оксид углерода (CO) действует как редуктор, т.е. он отдает кислород (окисляется), а оксид цинка (ZnO) принимает кислород (восстанавливается).

Известно, что в результате реакции оксид углерода полностью реагировал. Так как в данном случае нет информации об избытке или нехватке одного из реагентов, предположим, что реакция прошла полностью без остатка и все реагенты были взаимно идеально сбалансированы.

Теперь проведем балансировку уравнения реакции. Как известно, уравнение реакции должно быть сбалансировано, то есть количество атомов каждого элемента должно быть одинаково как в реагентах, так и в продуктах. Перебалансируем уравнение и проведем балансировку:

\[ZnO + CO \rightarrow Zn + CO_2\]

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции, где ZnO и CO являются реагентами, а Zn и CO2 являются продуктами.

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

Молекулярная масса ZnO равна 81,39 г/моль.
Молекулярная масса CO равна 28,01 г/моль.

Для определения количества вещества ZnO и CO, используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях),
\(m\) - масса вещества (в граммах),
\(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Для ZnO:
\[n_{ZnO} = \frac{8,1}{81,39} = 0,0997 \, моль\]

Для CO:
\[n_{CO} = \frac{0,56}{28,01} = 0,0199 \, моль\]

Так как ZnO и CO являются реагентами в равных пропорциях по уравнению реакции, значит, количество использованного ZnO равно количеству использованного CO. Таким образом, количество использованного ZnO составляет 0,0199 моль.

Теперь, зная количество использованного ZnO и его молярную массу, можем рассчитать массу полученного продукта (Zn) по формуле:

\[m_{Zn} = n_{ZnO} \times M_{Zn}\]

Молярная масса Zn равна 65,38 г/моль.

\[m_{Zn} = 0,0199 \times 65,38 = 1,30 \, г\]

Таким образом, масса полученного твердого соединения (Zn) составляет 1,30 г.