Определить массу осадка металла, который образовался при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного

  • 41
Определить массу осадка металла, который образовался при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), при условии, что выход продукта составил 96% от теоретического значения.
Звездопад_Фея
38
Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество вещества уксусного альдегида и аммиачного раствора оксида серебра.

Для этого воспользуемся формулой Гай-Люссака, которая позволяет найти количество вещества по массе.

Рассчитаем количество вещества уксусного альдегида (CH₃CHO):
Молярная масса (M) уксусного альдегида = 44,05 г/моль
Молярное количество (n) уксусного альдегида = масса (m) / Молярная масса (M)

Для данной задачи, у нас есть масса уксусного альдегида: m₁ = 9,2 г
Таким образом, количество вещества уксусного альдегида:
n₁ = m₁ / M₁ = 9,2 г / 44,05 г/моль

Аналогично, рассчитаем количество вещества аммиачного раствора оксида серебра (AgNO₃):
Молярная масса (M) аммиачного раствора оксида серебра = 169,87 г/моль
Молярное количество (n) аммиачного раствора оксида серебра = масса (m) / Молярная масса (M)

Для данной задачи, у нас есть масса аммиачного раствора оксида серебра: m₂ = 15,9 г
Таким образом, количество вещества аммиачного раствора оксида серебра:
n₂ = m₂ / M₂ = 15,9 г / 169,87 г/моль

Шаг 2: Найдем соотношение между количеством вещества уксусного альдегида и массой осадка металла.

По условию задачи, выход продукта составил 96% от теоретического значения. Это означает, что масса осадка металла (m₃) составит 96% от массы теоретически образующегося вещества.

Таким образом, m₃ = 0,96 * (масса теоретического значения)

Шаг 3: Найдем массу осадка металла.

Исходя из закона сохранения массы, масса осадка металла равна разности массы теоретически образующегося вещества и массы остатка.

m₃ = масса теоретического значения - масса остатка

Остаток (R) можно найти, вычитая количество вещества уксусного альдегида и аммиачного раствора оксида серебра из исходных веществ. Поскольку массы суммируются, для остатка можно использовать следующее:

R = m₁ + m₂

Теперь мы можем рассчитать массу осадка металла:

m₃ = 0,96 * (масса теоретического значения)
m₃ = 0,96 * (m₁ + m₂)

Подставим значения масс в формулу:

m₃ = 0,96 * (9,2 г + 15,9 г)

Выполним вычисления:

m₃ = 0,96 * 25,1 г
m₃ = 24,096 г

Таким образом, масса осадка металла, образовавшегося при нагревании данных веществ, составляет 24,096 г.