Определить массу осадка металла, который образовался при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного
Определить массу осадка металла, который образовался при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), при условии, что выход продукта составил 96% от теоретического значения.
Звездопад_Фея 38
Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов.Шаг 1: Найдем количество вещества уксусного альдегида и аммиачного раствора оксида серебра.
Для этого воспользуемся формулой Гай-Люссака, которая позволяет найти количество вещества по массе.
Рассчитаем количество вещества уксусного альдегида (CH₃CHO):
Молярная масса (M) уксусного альдегида = 44,05 г/моль
Молярное количество (n) уксусного альдегида = масса (m) / Молярная масса (M)
Для данной задачи, у нас есть масса уксусного альдегида: m₁ = 9,2 г
Таким образом, количество вещества уксусного альдегида:
n₁ = m₁ / M₁ = 9,2 г / 44,05 г/моль
Аналогично, рассчитаем количество вещества аммиачного раствора оксида серебра (AgNO₃):
Молярная масса (M) аммиачного раствора оксида серебра = 169,87 г/моль
Молярное количество (n) аммиачного раствора оксида серебра = масса (m) / Молярная масса (M)
Для данной задачи, у нас есть масса аммиачного раствора оксида серебра: m₂ = 15,9 г
Таким образом, количество вещества аммиачного раствора оксида серебра:
n₂ = m₂ / M₂ = 15,9 г / 169,87 г/моль
Шаг 2: Найдем соотношение между количеством вещества уксусного альдегида и массой осадка металла.
По условию задачи, выход продукта составил 96% от теоретического значения. Это означает, что масса осадка металла (m₃) составит 96% от массы теоретически образующегося вещества.
Таким образом, m₃ = 0,96 * (масса теоретического значения)
Шаг 3: Найдем массу осадка металла.
Исходя из закона сохранения массы, масса осадка металла равна разности массы теоретически образующегося вещества и массы остатка.
m₃ = масса теоретического значения - масса остатка
Остаток (R) можно найти, вычитая количество вещества уксусного альдегида и аммиачного раствора оксида серебра из исходных веществ. Поскольку массы суммируются, для остатка можно использовать следующее:
R = m₁ + m₂
Теперь мы можем рассчитать массу осадка металла:
m₃ = 0,96 * (масса теоретического значения)
m₃ = 0,96 * (m₁ + m₂)
Подставим значения масс в формулу:
m₃ = 0,96 * (9,2 г + 15,9 г)
Выполним вычисления:
m₃ = 0,96 * 25,1 г
m₃ = 24,096 г
Таким образом, масса осадка металла, образовавшегося при нагревании данных веществ, составляет 24,096 г.