Определите, какой массой гидроксида калия может прореагировать с 7,23 г гидроксида свинца(II). ответ: m(KOH

Максимовна_7484

57

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и гидроксидом свинца (Pb(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2 KOH + Pb(OH)2 \rightarrow K2Pb(OH)4\]

Из уравнения следует, что для каждых 2 моль гидроксида калия реагирует 1 моль гидроксида свинца.

Чтобы определить массу гидроксида калия, который может реагировать с данным количеством гидроксида свинца, мы будем использовать пропорцию между молярными массами данных веществ.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,1 г/моль.

Молярная масса гидроксида свинца (Pb(OH)2) равна сумме массы свинца (207,2 г/моль) и массы двух гидроксильных групп (2 * 17,0 г/моль).

Итак, молярная масса гидроксида свинца равна \(207,2 + 2 * 17,0 = 241,2\) г/моль.

Теперь, чтобы определить массу гидроксида калия, мы можем построить следующую пропорцию:

\[\frac{7,23 \text{ г}}{241,2 \text{ г/моль}} = \frac{m_{\text{KOH}}}{56,1 \text{ г/моль}}\]

Решая эту пропорцию, мы можем найти значение \(m_{\text{KOH}}\), массу гидроксида калия:

\[m_{\text{KOH}} = \frac{7,23 \text{ г} \times 56,1 \text{ г/моль}}{241,2 \text{ г/моль}}\]

Подсчитав это выражение, получим:

\[m_{\text{KOH}} \approx 1,68 \text{ г}\]

Таким образом, масса гидроксида калия, которая может прореагировать с 7,23 г гидроксида свинца(II), составляет около 1,68 г.