Определите массу образца оксида серы (IV), в котором количество молекул совпадает с количеством атомов в кусочке железа

Pyatno

38

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать знание о числе Авогадро и молярной массе элементов.

1. Первым шагом определим количество атомов в кусочке железа с известной массой. Для этого мы будем использовать молярную массу железа (Fe), которая равна 55,85 г/моль. Предположим, что масса железа в кусочке равна 2 г.

Мы можем использовать следующую формулу для расчета количества молей вещества:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

В нашем случае:

\[n_{Fe} = \frac{2 \, г}{55,85 \, г/моль}\]

2. Теперь мы знаем количество молей железа. Согласно условию задачи, количество молекул оксида серы IV должно совпадать с количеством атомов железа. Для этого будем использовать стехиометрическое соотношение между атомами железа и молекулами оксида серы IV.

Из химического уравнения у нас есть следующая информация:

1 моль железа (Fe) соответствует 1 молекуле оксида серы (IV) (SO4)

Теперь мы можем написать пропорцию между количествами молей веществ:

\[\frac{n_{Fe}}{1} = \frac{n_{SO4}}{1}\]

где \(n_{SO4}\) - количество молей оксида серы IV.

3. Подставив значение \(n_{Fe}\), которое мы вычислили на первом шаге, в пропорцию, мы можем найти количество молей оксида серы IV:

\[n_{SO4} = n_{Fe}\]

4. Наконец, чтобы найти массу образца оксида серы IV, мы можем использовать формулу:

\[m_{SO4} = n_{SO4} \times M_{SO4}\]

где \(m_{SO4}\) - масса оксида серы IV, \(M_{SO4}\) - молярная масса оксида серы IV.

Молярная масса оксида серы IV (SO4) равна 132,06 г/моль.

Подставив значение \(n_{SO4}\), найденное на предыдущем шаге, мы можем вычислить массу образца оксида серы IV:

\[m_{SO4} = n_{SO4} \times 132,06 \, г/моль\]

Это позволит нам определить массу образца оксида серы IV, в котором количество молекул совпадает с количеством атомов в кусочке железа массой 2 г.