Определите массу железа, образовавшегося при восстановлении 320 г оксида железа (III) с помощью водорода при выходе

Medvezhonok_741

68

Хорошо, давайте решим эту задачу. Нам дано, что оксид железа (III) был восстановлен водородом, и продуктом этой реакции является железо, составляющее 92% от общей массы.

Для начала, найдем массу железа в продукте реакции. Поскольку железо составляет 92% от общей массы продукта, мы можем использовать следующий расчет:

Масса железа = 0,92 * Масса продукта

Масса продукта реакции составляет 320 г. Подставим это значение в формулу:

Масса железа = 0,92 * 320 г
Масса железа = 294,4 г

Таким образом, масса железа в продукте реакции составляет 294,4 г.

Теперь давайте рассмотрим вторую часть задачи. Исходный оксид содержит 5% примеси, и нам нужно определить массу железа, образовавшегося при реакции.

Поскольку оксид содержит 5% примеси, то он составляет 95% от общей массы исходного вещества. Мы можем использовать следующую формулу для расчета массы исходного оксида:

Масса оксида = (100 / 95) * Масса продукта

Подставим значению массы продукта реакции:

Масса оксида = (100 / 95) * 320 г
Масса оксида ≈ 336,84 г

Теперь мы знаем, что масса оксида железа (III) составляет около 336,84 г.

Наконец, чтобы определить массу железа, образовавшегося при реакции, мы можем использовать следующую формулу:

Масса железа = Масса оксида - Масса примеси

Подставим значения:

Масса железа = 336,84 г - (0,05 * 336,84 г)
Масса железа = 336,84 г - 16,842 г
Масса железа ≈ 320 г

Итак, масса железа, образовавшегося при реакции, составляет около 320 г.