Определите, сколько энергии высвободится при диссоциации 122,5 г бертолетовой соли (KClO3). Уравнение термохимической

Лапка

27

в кДж.

Для определения высвобождаемой энергии при диссоциации 122,5 г бертолетовой соли (KClO3) следует применить следующий подход.

Сначала найдем количество вещества KClO3 в молях по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) - количество вещества в молях, \( m \) - масса вещества в граммах, \( M \) - молярная масса вещества.

Для KClO3 молярная масса равна:

\[ M = (39.1 \, \text{г/моль}) + (35.45 \, \text{г/моль}) + (3 \times 16.00 \, \text{г/моль}) = 122.55 \, \text{г/моль} \]

Подставим значения:

\[ n = \frac{122.5 \, \text{г}}{122.55 \, \text{г/моль}} \approx 1 \, \text{моль} \]

Теперь, зная количество вещества KClO3 в молях, можно определить высвобожденную энергию по формуле:

\[ \text{Энергия} = n \times \text{Энергия диссоциации} \]

По условию дано, что энергия диссоциации равна 50 кДж/моль. Подставим значения:

\[ \text{Энергия} = 1 \, \text{моль} \times 50 \, \text{кДж/моль} = 50 \, \text{кДж} \]

Таким образом, при диссоциации 122,5 г бертолетовой соли (KClO3) высвободится 50 кДж энергии.