1. Найдите количество оксида магния, необходимое для взаимодействия с азотной кислотой объемом 0,15 моль. 2. Определите

Сумасшедший_Шерлок

39

1. В начале, нам нужно выразить уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). Это уравнение выглядит следующим образом:

\[MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O\]

Из данного уравнения следует, что для каждой молекулы MgO требуется 2 молекулы HNO3 для полного реагирования. То есть, коэффициент перед MgO равен 1, а перед HNO3 - 2.

Теперь мы можем использовать теорию стехиометрии для определения количества оксида магния, необходимого для реакции. У нас есть объем азотной кислоты, выраженный в молях - 0,15 моль.

Поэтому количество оксида магния можно рассчитать следующим образом:

\[\text{Количество MgO} = \frac{\text{Количество HNO3}}{\text{Коэффициент перед HNO3}} \times \text{Коэффициент перед MgO}\]

\[\text{Количество MgO} = \frac{0,15 \, \text{моль}}{2} \times 1 = 0,075 \, \text{моль}\]

Таким образом, для взаимодействия с азотной кислотой объемом 0,15 моль необходимо 0,075 моль оксида магния.

2. Чтобы определить массу оксида магния, соответствующую 0,075 моль, нам нужно знать молярную массу MgO. Молярная масса MgO равна сумме атомных масс магния (Mg) и кислорода (O), которые составляют оксид магния.

Масса одной моли магния (Mg) равна примерно 24,31 г/моль, а масса одной моли кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса MgO равна:

\[\text{Молярная масса MgO} = \text{масса магния} + \text{масса кислорода}\]
\[\text{Молярная масса MgO} = (24,31 \, \text{г/моль}) + (16 \, \text{г/моль}) = 40,31 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем рассчитать массу оксида магния, используя уравнение:

\[\text{Масса MgO} = \text{Количество MgO} \times \text{Молярная масса MgO}\]
\[\text{Масса MgO} = 0,075 \, \text{моль} \times 40,31 \, \text{г/моль} = 3,023 \, \text{г}\]

Таким образом, масса оксида магния, соответствующая 0,075 моль, составляет 3,023 г.