Определите среду водных растворов для следующих веществ из списка при одинаковой молярной концентрации: 1- Na2SO4

Shustrik

1

Для определения среды водных растворов, необходимо рассмотреть анализируемые вещества и реакции, которые они могут проводить в растворе. Затем оценим, какие ионы будут образовываться и какие свойства у этих ионов.

1. Na2SO4 (сульфат натрия):
В воде сульфат натрия диссоциирует на два натриевых иона (Na+) и один ион сульфата (SO4^2-). Ионы Na+ - катионы, SO4^2- - анионы. Так как оба иона являются продуктом диссоциации электролита, среда получается нейтральной.

2. Fe(NO3)2 (нитрат железа(II)):
В воде нитрат железа(II) диссоциирует на два катиона железа(II) (Fe^2+) и шесть нитратных ионов (NO3^-). Так как оба иона являются продуктом диссоциации электролита, среда также является нейтральной.

3. K2SO3 (сульфит калия):
В воде сульфит калия диссоциирует на два калиевых иона (K+) и один ион сульфита (SO3^2-). Ион K+ - катион, а SO3^2- - анион. Так как оба иона являются продуктом диссоциации электролита, среда будет нейтральной.

4. HClO3 (хлорноватокислота):
Хлорноватокислота является одним из самых сильных кислот. При растворении в воде она диссоциирует на водородные ионы (H+) и перхлоратные ионы (ClO3^-). Ион H+ - катион, ClO3^- - анион. Так как ион H+ - катион, а среда водных растворов подразумевает наличие водородных ионов, раствор HClO3 будет кислым.

Таким образом, среда водных растворов для указанных веществ будет:1- нейтральная, 2- нейтральная, 3- нейтральная, 4- кислая.