Опыт2. Реакция металлов с разведенными кислотами. В трех пробирках вылейте около 20-25 капель 2Н растворов соляной

Огонек

58

Хорошо, выполнение задачи "Опыт2. Реакция металлов с разведенными кислотами" выглядит следующим образом:

1. Возьмите три пробирки и пометьте их как "Соляная кислота", "Серная кислота" и "Азотная кислота".
2. В каждую пробирку добавьте около 20-25 капель соответствующего 2Н раствора кислоты.
3. Вставьте в каждую пробирку металлическую проволоку, кусочек или стружку. Обратите внимание, что для каждой кислоты нужно использовать отдельную проволоку/кусочек/стружку.
4. Наблюдайте за происходящими явлениями в каждой пробирке. Если ничего не происходит, переходите к шагу 5.
5. Поставьте пробирки на спиртовку и осторожно нагрейте до тех пор, пока не начнется реакция. Необходимо быть аккуратным при работе с огнем!
6. Осторожно понюхайте пробирку с азотной кислотой, чтобы определить выделяющийся газ. Обратите внимание на запах, чтобы идентифицировать тип газа.

Объяснение происходящих явлений:

- Соляная кислота (HCl) обычно реагирует с большинством металлов, образуя соли и выделяя водородный газ (H2):
\[Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl2_{(aq)} + H2_{(g)}\]
- Серная кислота (H2SO4) также может реагировать с некоторыми металлами, образуя соли и выделяя сернистый газ (SO2):
\[Cu_{(s)} + 2H2SO4_{(aq)} \rightarrow CuSO4_{(aq)} + SO2_{(g)} + 2H2O_{(l)}\]
- Азотная кислота (HNO3) обычно реагирует только с некоторыми металлами (например, медь), образуя соли и выделяя оксид азота (NO2):
\[Cu_{(s)} + 4HNO3_{(aq)} \rightarrow Cu(NO3)2_{(aq)} + 2NO2_{(g)} + 2H2O_{(l)}\]

Выполнив этот опыт, вы сможете увидеть различные реакции металлов с разведенными кислотами и определить типы газов, которые образуются в процессе реакции. Не забудьте записать наблюдаемые результаты и сделать выводы о взаимодействии металлов с различными кислотами. Удачного проведения опыта!