Перечислите окислительные степени всех элементов в формулах веществ, участвующих в представленных химических реакциях

Yabeda

70

Конечно! Начнем с задания а) Hg + S = HgS.

Для того чтобы определить окислительную степень элементов, нужно знать электроотрицательность каждого элемента и выяснить, как электроны распределяются в химической реакции. По указанной формуле, мы видим, что Hg (ртуть) реагирует с S (сера) и образует HgS (сульфид ртути).

Ртуть (Hg) находится в левой части реакции, поэтому она будет веществом, подвергающимся окислению (окислитель), так как ее окислительная степень увеличивается. Сера (S) находится в правой части реакции, поэтому она будет веществом, подвергающимся восстановлению (восстановитель), так как ее окислительная степень уменьшается.

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

Теперь перейдем к заданию б) NaNO3 = NaNO2 + O2.

Здесь нам представлена реакция, в результате которой азотная кислота (NaNO3) превращается в нитрит натрия (NaNO2) и кислород (O2).

На этот раз, NaNO3 находится в левой части реакции, поэтому она будет веществом, подвергающимся восстановлению (восстановитель), так как ее окислительная степень уменьшается. Кислород (O2) находится в правой части реакции, следовательно, он будет окислителем, так как его окислительная степень увеличивается.

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

Продолжим с заданием в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2.

Эта реакция представляет собой реакцию между сульфатом меди (II) (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH), в результате которой образуются сульфат натрия (Na2SO4) и гидроксид меди (II) (Cu(OH)2).

Сульфат меди (II) (CuSO4) находится в левой части реакции, поэтому он будет веществом, подвергающимся окислению (окислитель), так как его окислительная степень увеличивается. Гидроксид натрия (NaOH) находится в правой части реакции, поэтому он будет веществом, подвергающимся восстановлению (восстановитель), так как его окислительная степень уменьшается.

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

Перейдем к заданию г) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH.

В этой реакции перманганат калия (K2MnO4) реагирует с водой (H2O) и образует марганат калия (KMnO4), диоксид марганца (MnO2) и гидроксид калия (KOH).

Перманганат калия (K2MnO4) находится в левой части реакции, следовательно, это вещество будет окислителем, так как его окислительная степень увеличивается. Вода (H2O), с другой стороны, будет веществом, подвергающимся восстановлению (восстановитель), так как ее окислительная степень уменьшается.

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

Теперь перейдем к заданию д) CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2.

В этой реакции гидрид кальция (CaH2) реагирует с водой (H2O), образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2) и молекулы водорода (H2).

Гидрид кальция (CaH2) находится в левой части реакции, поэтому он будет веществом, подвергающимся окислению (окислитель), так как его окислительная степень увеличивается. Вода (H2O) будет веществом, подвергающимся восстановлению (восстановитель), так как ее окислительная степень уменьшается.

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

Продолжим с заданием е) As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl.

В данной реакции мы имеем арсен (As), хлор (Cl2) и воду (H2O), которые реагируют, давая арсеновую кислоту (H3AsO4) и соляную кислоту (HCl).

Арсен (As) находится в левой части реакции и имеет окислительную степень "0", что означает, что он не подвергается окислению или восстановлению. Хлор (Cl2) будет окислителем, так как его окислительная степень увеличивается. Вода (H2O) будет веществом, подвергающимся восстановлению, так как ее окислительная степень уменьшается.

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

Перейдем к заданию ж) FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O.

В данной реакции хлорид железа (II) (FeCl2), хлорат калия (KClO3) и соляная кислота (HCl) реагируют, образуя хлорид железа (III) (FeCl3), хлорид калия (KCl) и воду (H2O).

Хлорид железа (II) (FeCl2) в левой части реакции будет веществом, подвергающимся окислению, так как его окислительная степень увеличивается. Хлорат калия (KClO3) также будет веществом, подвергающимся окислению. Соляная кислота (HCl) является веществом, которое не подвергается окислению или восстановлению.

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

Наконец, рассмотрим задание з) NO2 + H2O = HNO3.

В этой реакции диоксид азота (NO2) и вода (H2O) реагируют, образуя азотную кислоту (HNO3).

Диоксид азота (NO2) находится в левой части реакции и его окислительная степень равна "+4". Значит, он будет веществом, подвергающимся восстановлению. Вода (H2O) является веществом, которое не подвергается окислению или восстановлению.

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

Я надеюсь, что мой ответ был подробным и понятным. Если остались вопросы, пожалуйста, задайте их!