Перепишите формулы веществ, участвующих в следующих реакциях, указав степени окисления каждого элемента и тип реакции
Перепишите формулы веществ, участвующих в следующих реакциях, указав степени окисления каждого элемента и тип реакции. Используйте метод электронного ведения уравнений, чтобы подобрать коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.
а) Кислород будет иметь степень окисления -2 во всех веществах. Водород будет иметь степень окисления +1 во всех веществах, кроме SO₂ и SO₃, где его степень окисления будет -2. Mn будет иметь степень окисления +7 в KMnO₄ и +2 в MnSO₄. Калий будет иметь степень окисления +1 в K₂SO₄, а сера будет иметь степень окисления +6 в SO₃. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
б) Кислород будет иметь степень окисления -2 во всех веществах. Водород будет иметь степень окисления +1 во всех веществах, кроме H₂O, где его степень окисления будет -2. Mn будет иметь степень окисления +7 в KMnO₄ и +4 в MnO₂. Сера будет иметь степень окисления -2 в K₂S. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
в) Кислород будет иметь степень окисления -2 во всех веществах. Натрий будет иметь степень окисления +1 в NaI и Na₂SO₄, а свинец будет иметь степень окисления +4 в MnSO₄. Йод будет иметь степень окисления 0 в I₂. Марганец будет иметь степень окисления +7 в KMnO₄ и +2 в MnSO₄. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
г) Марганец будет иметь степень окисления +4 в MnO₂, а хлор будет иметь степень окисления -1 в HCl и Cl₂. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
д) Алюминий будет иметь степень окисления +3 в Al₂O₃, а азот будет иметь степень окисления +5 в HNO₃ и +3 в Al(NO₃)₃. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
е) Цинк будет иметь степень окисления 0 в Zn, а хлор будет иметь степень окисления -1 в HCl и ZnCl₂. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
ж) Серебро будет иметь степень окисления +1 в AgNO₃ и AgCl, а хлор будет иметь степень окисления -1 в HCl и Cl₂. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
з) Хром будет иметь степень окисления +3 в Cr₂O₃ и +6 в Na₂CrO₄. Азот будет иметь степень окисления +5 в NaNO₃ и +1 в NaOH. Натрий будет иметь степень окисления +1 в NaNO₃ и Na₂CrO₄. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
а) Кислород будет иметь степень окисления -2 во всех веществах. Водород будет иметь степень окисления +1 во всех веществах, кроме SO₂ и SO₃, где его степень окисления будет -2. Mn будет иметь степень окисления +7 в KMnO₄ и +2 в MnSO₄. Калий будет иметь степень окисления +1 в K₂SO₄, а сера будет иметь степень окисления +6 в SO₃. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
б) Кислород будет иметь степень окисления -2 во всех веществах. Водород будет иметь степень окисления +1 во всех веществах, кроме H₂O, где его степень окисления будет -2. Mn будет иметь степень окисления +7 в KMnO₄ и +4 в MnO₂. Сера будет иметь степень окисления -2 в K₂S. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
в) Кислород будет иметь степень окисления -2 во всех веществах. Натрий будет иметь степень окисления +1 в NaI и Na₂SO₄, а свинец будет иметь степень окисления +4 в MnSO₄. Йод будет иметь степень окисления 0 в I₂. Марганец будет иметь степень окисления +7 в KMnO₄ и +2 в MnSO₄. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
г) Марганец будет иметь степень окисления +4 в MnO₂, а хлор будет иметь степень окисления -1 в HCl и Cl₂. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
д) Алюминий будет иметь степень окисления +3 в Al₂O₃, а азот будет иметь степень окисления +5 в HNO₃ и +3 в Al(NO₃)₃. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
е) Цинк будет иметь степень окисления 0 в Zn, а хлор будет иметь степень окисления -1 в HCl и ZnCl₂. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
ж) Серебро будет иметь степень окисления +1 в AgNO₃ и AgCl, а хлор будет иметь степень окисления -1 в HCl и Cl₂. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
з) Хром будет иметь степень окисления +3 в Cr₂O₃ и +6 в Na₂CrO₄. Азот будет иметь степень окисления +5 в NaNO₃ и +1 в NaOH. Натрий будет иметь степень окисления +1 в NaNO₃ и Na₂CrO₄. Тип реакции - окислительно-восстановительная.
Артемович 69
Тип реакции указывается в зависимости от изменения степеней окисления элементов. Давайте разберем каждую реакцию по отдельности:а) В данной реакции у нас есть следующие вещества:
1. KMnO₄
2. MnSO₄
Для начала определим степени окисления каждого элемента.
- Калий (K) имеет степень окисления +1.
- Марганец (Mn) имеет степень окисления +7 в KMnO₄ и +2 в MnSO₄.
- Кислород (O) будет иметь степень окисления -2 во всех веществах.
- Сера (S) будет иметь степень окисления +6 в SO₃.
- Водород (H) будет иметь степень окисления +1 во всех веществах, кроме SO₂ и SO₃, где его степень окисления будет -2.
Теперь проведем электронное ведение уравнения, чтобы подобрать коэффициенты:
\[8H⁺ + MnO₄⁻ + 5e⁻ → Mn^{2+} + 4H₂O\]
\[Mn^{2+} + SO₄^{2-} → MnSO₄\]
Таким образом, тип реакции в данном случае - окислительно-восстановительная реакция. Окислителем является MnO₄⁻, поскольку степень окисления марганца снижается с +7 до +2. Восстановителем же является H⁺, так как его степень окисления повышается с +1 до +2 при образовании воды.
Общее уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[8H⁺ + MnO₄⁻ + Mn^{2+} + SO₄^{2-} → MnSO₄ + 4H₂O\]
Примечание: при решении задач подобного типа всегда важно тщательно проверять степени окисления элементов и балансировать уравнения реакций, чтобы получить корректный ответ.