Перепишите задачи: 1) Если 6 граммов цинковой пластины погрузить в 100 граммов раствора сульфата меди (содержащего

Polosatik

46

Задача 1:
Предположим, что после погружения цинковой пластины в раствор сульфата меди, количество сульфата меди в растворе уменьшится в 4 раза. Давайте найдем начальную массу сульфата меди в растворе.

Пусть \(x\) - масса сульфата меди (в граммах) в исходном растворе.

Исходя из условия, масса раствора сульфата меди составляет 100 граммов, а его концентрация по массе равна 2%. Значит, масса сульфата меди в начальном растворе составляет \(x = 0.02 \cdot 100 = 2\) грамма.

После погружения цинковой пластины, количество сульфата меди в растворе уменьшится в 4 раза. Таким образом, количество сульфата меди в растворе после погружения будет составлять \(x_{\text{после}} = \frac{x}{4}\).

Чтобы найти концентрацию сульфата меди в полученном растворе, нужно найти отношение массы сульфата меди после погружения к массе полученного раствора.

Масса полученного раствора будет равна сумме массы исходного раствора сульфата меди и массы цинковой пластины.

Обозначим массу цинковой пластины как \(m\) (в граммах).

Тогда масса полученного раствора будет составлять \(100 + 6 + m\) граммов.

Концентрация сульфата меди в полученном растворе будет выглядеть следующим образом:

\[
\frac{x_{\text{после}}}{100 + 6 + m} \cdot 100
\]

Чтобы узнать массу пластины, нужно решить уравнение, учитывая, что масса пластины должна быть такой, чтобы количество сульфата меди в растворе уменьшилось в 4 раза.

Таким образом, получаем уравнение:

\[
\frac{x}{4} = \frac{x}{100 + 6 + m} \cdot 100
\]

Решая это уравнение, найдем значение \(m\), которое будет массой пластины.

Задача 2:
Чтобы получить раствор с нейтральной реакцией, мы должны добавить воду к раствору едкого натра, чтобы нейтрализовать избыток щелочи (NaOH).

Давайте найдем массу раствора едкого натра и его концентрацию в процентах.

Масса раствора едкого натра равна 300 мл, а плотность раствора составляет 1,09 г/мл. Таким образом, масса раствора едкого натра будет \(300 \cdot 1.09 = 327\) граммов.

Концентрация едкого натра по массе равна 8%, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 8 граммов NaOH.

Следующий шаг - найти массу добавляемой кислоты. Давайте обозначим массу кислоты как \(m\) (в граммах) и объем кислоты как \(V\) (в миллилитрах).

Кислота, которую мы добавляем, является хлороводородной (HCl) и имеет концентрацию 20% по массе. Это означает, что в 100 граммах кислоты содержится 20 граммов HCl.

Перед нам нужно найти массу HCl, содержащуюся в добавляемой кислоте, и массу воды, которую нужно добавить из-за добавляемой кислоты.

Обозначим массу HCl, содержащуюся в добавляемой кислоте, как \(m_{\text{HCl}}\), а массу воды - \(m_{\text{воды}}\).

Тогда получаем два уравнения:

\[
m_{\text{HCl}} + m_{\text{воды}} = m
\]
\[
\frac{m_{\text{HCl}}}{m} \cdot 100 = 20
\]

Решая эти уравнения, мы найдем значения \(m_{\text{HCl}}\) и \(m_{\text{воды}}\), которые будут массами кислоты и воды соответственно.

Однако, чтобы найти точный объем добавляемой кислоты, нам нужно знать ее плотность. Пожалуйста, укажите плотность хлороводородной кислоты, чтобы я смог рассчитать это для вас.