Почему NH3 обладает основными свойствами в растворе, в то время как HCI и H2S являются кислотами?

Степан

36

NH3 обладает основными свойствами в растворе, в то время как HCl и H2S являются кислотами по причине их различной реакции с водой.

Для начала, необходимо понять, что основные свойства и кислотные свойства основаны на теории Бронстеда-Лоури. Согласно этой теории, кислота - это вещество, способное отдавать протон, а основание - это вещество, способное принимать протон.

HCl и H2S являются кислотами, потому что они отделяют протоны (H+) в водном растворе. Это происходит следующим образом:

HCl + H2O → H3O+ + Cl^-

H2S + H2O → H3O+ + HS^-

Протоны отделяются от кислот и передаются молекулам воды, образуя гидроксонии (H3O+) и последующий ангидрид кислоты (Cl^- или HS^-). Это процесс называется автопротолизом воды.

NH3, с другой стороны, обладает основными свойствами в растворе, так как оно способно принимать протоны от воды. В растворе NH3 происходит следующая реакция:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH^-

Молекула аммиака (NH3) принимает протон из воды и образует аммоний (NH4+) и гидроксид (OH^-). Гидроксидные ионы (OH^-) являются основаниями. Поэтому раствор NH3 обладает основными свойствами.

Таким образом, разница в реакции с водой определяет свойства NH3, HCl и H2S в растворе - NH3 обладает основными свойствами, а HCl и H2S являются кислотами.