Почему в лаборатории при получении оксида СО2 применяют реакцию соляной кислоты с мелом СаСО3, вместо соды Na2СО3

Morzh

17

В лаборатории при получении оксида СО2 используют реакцию соляной кислоты с мелом СаСО3 вместо соды Na2СО3 по нескольким причинам.

Во-первых, соль CaCO3, которая содержится в меле, более реакционноспособна, чем соль Na2СО3, содержащаяся в соде. Это связано с тем, что ионы Ca2+ в соли CaCO3 обладают большей зарядностью по сравнению с ионами Na+ в соли Na2СО3. Большая зарядность ионов Ca2+ способствует более сильной взаимодействию с ионами H+ из соляной кислоты, что приводит к более интенсивной реакции образования CO2.

Во-вторых, реакция CaCO3 с соляной кислотой более полная и безопасная. Реакция CaCO3 с соляной кислотой приводит к образованию двух продуктов - CO2 и соли CaCl2. Это означает, что в результате реакции не остается нерастворимой соли, которая, если оставить без надлежащей обработки, может вызвать загрязнение или проблемы с утилизацией.

С другой стороны, реакция с содой Na2СО3 приводит к образованию NaCl и CO2. Продуктом реакции является хлорид натрия, который является нерастворимой солью. Это может привести к образованию осадка в виде кристаллов нерастворимой соли, что затрудняет очистку и обработку полученного продукта.

Таким образом, использование мела СаСО3 в реакции с соляной кислотой является предпочтительным методом получения оксида СО2 в лаборатории по сравнению с использованием соды Na2СО3. Этот метод обеспечивает более полную и безопасную реакцию, а также позволяет избежать проблем с обработкой полученного продукта.