Под каким давлением находился газ, если его объем изменился от 0,001 м3 до 1,9 • 10^-3 м3 при постоянной температуре?

Сверкающий_Пегас

13

Данная задача относится к закону Бойля-Мариотта, который устанавливает обратную пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

\[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]

где:
\(P_1\) - начальное давление газа,
\(V_1\) - начальный объем газа,
\(P_2\) - конечное давление газа,
\(V_2\) - конечный объем газа.

В данной задаче известны начальный объем газа \(V_1 = 0,001 \, \text{м}^3\), конечный объем газа \(V_2 = 1,9 \cdot 10^{-3} \, \text{м}^3\) и условие "при постоянной температуре". Нам нужно найти давление \(P_1\) или \(P_2\).

Мы можем использовать данную формулу и подставить известные значения, чтобы найти неизвестное давление. Для этого перепишем формулу в следующем виде:

\[P_1 = \frac{{P_2 \cdot V_2}}{{V_1}}\]

Подставляя значения:
\(V_1 = 0,001 \, \text{м}^3\),
\(V_2 = 1,9 \cdot 10^{-3} \, \text{м}^3\),

\[P_1 = \frac{{P_2 \cdot (1,9 \cdot 10^{-3} \, \text{м}^3)}}{{0,001 \, \text{м}^3}}\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[P_1 = P_2 \cdot 1,9\]

Таким образом, давление газа \(P_1\) будет равно произведению давления \(P_2\) на 1,9.

Обоснование данного ответа основывается на применении закона Бойля-Мариотта, который является основным законом для объяснения изменения объема газов при постоянной температуре.