Под каким давлением объем сероводорода составит 45,84 м3, если его температура повысится до 289 К при изначальном

Барсик

61

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который говорит о том, что для идеального газа, при постоянном количестве вещества и постоянной температуре, произведение давления на объем газа является постоянной величиной. Формула для закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

\[P_1V_1 = P_2V_2\]

Где \(P_1\) и \(V_1\) - изначальное давление и объем газа, \(P_2\) и \(V_2\) - новое давление и объем газа после изменения температуры.

У нас есть изначальное давление -7°С, которое мы должны перевести в абсолютную температуру, используя шкалу Кельвина. Для этого нам понадобится формула:

\[T(K) = T(°C) + 273.15\]

Применим эту формулу, чтобы найти температуру в Кельвинах:

\[-7 + 273.15 = 266.15 K\]

Затем мы можем записать известные значения в формуле закона Бойля-Мариотта:

\[-7 \cdot V_1 = P_2 \cdot 45.84\]

Теперь, чтобы найти новое давление \(P_2\), мы должны разделить обе стороны уравнения на объем \(45.84\):

\[P_2 = \frac{-7 \cdot V_1}{45.84}\]

Давайте заменим значение объема \(V_1 = 45.84\) и вычислим \(P_2\):

\[P_2 = \frac{-7 \cdot 45.84}{45.84} = -7\]

Таким образом, новое давление газа составит -7 Па при объеме 45,84 м³ и температуре 289 K.