Положите 2 мл раствора соли ZnSO4 в каждую из двух пробирок. В одну из пробирок добавьте каплю фенолфталеина в качестве

Муха

63

Химическая реакция гидролиза соли ZnSO4 можно представить следующим образом:

\[ZnSO_4 + 2H_2O \rightarrow Zn(OH)_2 + H_2SO_4\]

Для определения среды раствора соли, необходимо рассмотреть реакции гидролиза, которые происходят с ионами Zn^2+ и SO4^2-.

Ион Zn^2+ является катионом с легкой кислотной реакцией гидролиза. Это означает, что он реагирует с водой, образуя слабую кислоту:

\[Zn^2+ + 2H_2O \rightleftharpoons Zn(OH)_2 + 2H^+\]

Ион SO4^2- является анионом с нейтральной реакцией гидролиза, то есть он не реагирует с водой:

\[SO_4^2- \rightleftharpoons SO_4^2-\]

Теперь рассмотрим добавленные индикаторы - фенолфталеин и метиловый оранжевый. Фенолфталеин меняет цвет в зависимости от кислотности раствора: он краснеет в кислых растворах (pH < 7) и остается без цвета в щелочных растворах (pH > 7). Метиловый оранжевый изменяет цвет при переходе от кислой среды (красный цвет) к щелочной среде (желтый цвет).

Таким образом, если наши пробирки содержат соли ZnSO4 и добавлены разные индикаторы, то мы можем сделать следующие выводы:

1) Если пробирка с фенолфталеином приобрела розовый цвет, это говорит о наличии кислой среды. Это свидетельствует о катионе Zn^2+ гидролизуется, образуя кислоту.

2) Если пробирка с метиловым оранжевым стала желтой, это указывает на нейтральную или слабощелочную среду. Это говорит о том, что анион SO4^2- в данном случае не реагирует с водой и не влияет на кислотность раствора.

Таким образом, можно сделать вывод, что среда в пробирках со солями ZnSO4 различна: в пробирке с фенолфталеином - кислая, а в пробирке с метиловым оранжевым - нейтральная или слабощелочная.