Помогите, пожалуйста! Кислоты. 1. Допишите уравнения возможных реакций. Какие из них являются
Помогите, пожалуйста! Кислоты.
1. Допишите уравнения возможных реакций. Какие из них являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель в каждой из них:
1) Cr(Он)3 + HNO3 →
2) ZnO + H2SO4 →
3) NG + HCl →
4) NG + HNO3 (конц.) →
5) Ba(NO3)2 + HCl →
6) Al2O3 + HNO3 →
7) H2SO4 (разб.) + Al →
2. С какими из веществ, формулы которых указаны ниже, реагирует разбавленная серная кислота: Fe2O3, Mg, Ca(Он)2, Zn(Он)2, Cu, Р2О5, NG? Молекулярные и ионные уравнения реакций.
4. Уравнения реакций, с которых можно получить следующие соли:
а) Хлорид алюминия,
б) Сульфат цинка.
Амфотерные гидроксиды.
1. С какими
1. Допишите уравнения возможных реакций. Какие из них являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель в каждой из них:
1) Cr(Он)3 + HNO3 →
2) ZnO + H2SO4 →
3) NG + HCl →
4) NG + HNO3 (конц.) →
5) Ba(NO3)2 + HCl →
6) Al2O3 + HNO3 →
7) H2SO4 (разб.) + Al →
2. С какими из веществ, формулы которых указаны ниже, реагирует разбавленная серная кислота: Fe2O3, Mg, Ca(Он)2, Zn(Он)2, Cu, Р2О5, NG? Молекулярные и ионные уравнения реакций.
4. Уравнения реакций, с которых можно получить следующие соли:
а) Хлорид алюминия,
б) Сульфат цинка.
Амфотерные гидроксиды.
1. С какими
Звонкий_Спасатель 66
Решение:1) Допишем уравнения возможных реакций в каждом случае и определим окислитель:
1) Cr(OH)3 + 3HNO3 -> Cr(NO3)3 + 3H2O. Окислитель - HNO3.
2) ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O. Окислитель - H2SO4.
3) NG + HCl -> NGCl + H2. Окислитель - HCl.
4) NG + HNO3 -> NG(NO3)2 + H2O. Окислитель - HNO3.
5) Ba(NO3)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2HNO3. Нет окислительно-восстановительной реакции.
6) Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O. Окислитель - HNO3.
7) H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + H2. Окислитель - H2SO4.
2) Разбавленная серная кислота (H2SO4) реагирует с металлами и соединениями, образующими бесцветные безводные соли. Рассмотрим каждое вещество отдельно:
- Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
- Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
- Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
- Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O
- Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
- P2O5 + 3H2SO4 -> 2H3PO4
- NG + H2SO4 -> No reaction
3) Уравнения реакций для получения хлорида алюминия (AlCl3) и сульфата цинка (ZnSO4):
а) Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
б) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
4) Амфотерные гидроксиды могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Примеры реакций:
- Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
- Zn(OH)2 + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2H2O