После объединения обоих колб с растворами, исходный раствор нитрата меди (II) с содержанием 18.8% нитрата меди

Petr

56

Хорошо, я готов помочь! Давайте решим эту задачу пошагово и подробно.

1. Начнем с расчета массы исходного раствора нитрата меди (II). Поскольку раствор содержит 18.8% нитрата меди (II), мы можем сказать, что в 100 г исходного раствора содержится 18.8 г нитрата меди (II).

2. После разделения раствора на две колбы в пропорции 1:2, мы получим две колбы, в которых массы растворов будут в отношении 1:2. То есть, первая колба содержит 1/3 массы исходного раствора, а вторая колба содержит 2/3 массы исходного раствора.

3. Поскольку в первую колбу была помещена медная проволока и осуществлена реакция, массовая доля нитрата меди (II) в первой колбе теперь составляет 20%.

4. Для того, чтобы определить массу оставшейся соли в первой колбе, вычислим массу нитрата меди (II) по формуле:

\(масса \, нитрата \, меди (II) = масса \, раствора \times массовая \, доля \, нитрата \, меди (II)\)

Заменив в этой формуле массу раствора на 1/3 от массы исходного раствора и массовую долю нитрата меди (II) на 20%, получим:

\(масса \, нитрата \, меди (II) \, в \, первой \, колбе = \frac{1}{3} \times 18.8 = 6.27 \, г\)

5. Теперь у нас остается вычислить массу соли во второй колбе. Для этого мы знаем, что сумма масс исходного раствора и цинка, добавленного во вторую колбу, равна общей массе раствора после реакции. Поскольку цинк не вступает в реакцию с нитратом меди (II), он остается без изменений.

6. Предположим, что масса исходного раствора равна x г, а масса цинка, добавленного во вторую колбу, равна y г. Тогда общая масса раствора после реакции составляет x + y г.

7. Так как образовался бесцветный раствор, это означает, что все нитраты меди (II) превратились в другое вещество, о котором нам ничего не известно. Поэтому масса соли в конечном растворе во второй колбе будет равна 0 г.

Итак, массовая доля соли в конечном растворе во второй колбе равна 0%.