Как изменится скорость хода реакции между FeCl3 и 3 KCNS, образующей Fe(CNS)3 и 3 KCl, если реагирующую смесь разбавить

Galina

9

Для того чтобы понять, как изменится скорость реакции при разведении реагирующей смеси, важно учитывать, как факторы окружающей среды влияют на скорость химической реакции.

В данной задаче у нас есть реакция между FeCl3 и 3 KCNS, образующая Fe(CNS)3 и 3 KCl. Вначале давайте поговорим о том, что такое скорость реакции. Скорость реакции - это мера того, насколько быстро протекает химическая реакция.

Одним из факторов, влияющих на скорость реакции, является концентрация реагентов. Концентрация указывает на количество вещества, растворенного в единице объема раствора. Если мы разбавим реагирующую смесь, добавив воду, мы тем самым увеличим объем раствора. По своей сути, мы разводим реакцию.

Увеличение объема раствора, или разведение реакционной смеси, приводит к увеличению концентрации всех реагентов. При увеличении концентрации реагентов скорость химической реакции, как правило, увеличивается. Однако, в данном случае скорость реакции уменьшится.

Почему так происходит? Дело в том, что данная реакция является реакцией протекания по стадиям, а точнее многоступенчатой реакцией. На первом этапе происходит образование комплекса между ионами ферричесого железа и тиоцианидами. Затем происходит образование готового продукта - соединения Fe(CNS)3 и 3 KCl.

При разбавлении реакционной смеси, мы увеличиваем объем раствора и, как следствие, увеличиваем расстояние, которое ионы должны пройти, чтобы столкнуться и образовать продукт. Это приводит к уменьшению эффективности столкновений между реагирующими частицами, что замедляет общую скорость реакции.

Таким образом, при разбавлении реагирующей смеси в два раза скорость хода реакции между FeCl3 и 3 KCNS, образующей Fe(CNS)3 и 3 KCl, уменьшится. При увеличении объема раствора и разбавлении реакционной смеси мы уменьшаем концентрацию реагентов, что замедляет протекание реакции.