Предоставьте диаграммы электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, которая происходит при электрохимической

София

5

Для того чтобы понять электрохимическую коррозию в гальванической паре с цинком и золотом во влажном воздухе, воспользуемся следующими сведениями.

Цинк (Zn) находится выше золота (Au) в ряду электрохимического ряда, поэтому цинк является анодом, а золото — катодом. Во влажном воздухе присутствуют кислород (O2) и вода (H2O), в результате чего происходит следующая реакция:

Анодная полуреакция (окисление):
$$Zn\to Z{n}^{2+}+2e^{-}$$

Катодная полуреакция (восстановление):
$$O2+4e^{-}+2H2O\to 4O{H}^{-}$$

Теперь составим балансированное молекулярное уравнение реакции:

$$2Zn+O2+4H2O\to 2Z{n}^{2+}+4O{H}^{-}$$

Сумма коэффициентов в данном уравнении равна 14.

Таким образом, при электрохимической коррозии в гальванической паре с цинком и золотом во влажном воздухе, анодной полуреакцией является окисление цинка с образованием ионов цинка $Z{n}^{2+}$, а катодной полуреакцией является восстановление кислорода и воды с образованием гидроксид-ионов $O{H}^{-}$. Молекулярное уравнение реакции указывает, что два атома цинка реагируют с одним молекулой $O2$ и четырьмя молекулами $H2O$ для образования двух ионов цинка $Z{n}^{2+}$ и четырех гидроксид-ионов $O{H}^{-}$. Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна 14.