Предоставьте диаграммы электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, которая происходит при электрохимической

София

5

Для того чтобы понять электрохимическую коррозию в гальванической паре с цинком и золотом во влажном воздухе, воспользуемся следующими сведениями.

Цинк (Zn) находится выше золота (Au) в ряду электрохимического ряда, поэтому цинк является анодом, а золото — катодом. Во влажном воздухе присутствуют кислород (O2) и вода (H2O), в результате чего происходит следующая реакция:

Анодная полуреакция (окисление):
\[Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-\]

Катодная полуреакция (восстановление):
\[O2 + 4e^- + 2H2O \rightarrow 4OH^-\]

Теперь составим балансированное молекулярное уравнение реакции:

\[2Zn + O2 + 4H2O \rightarrow 2Zn^{2+} + 4OH^-\]

Сумма коэффициентов в данном уравнении равна 14.

Таким образом, при электрохимической коррозии в гальванической паре с цинком и золотом во влажном воздухе, анодной полуреакцией является окисление цинка с образованием ионов цинка \(Zn^{2+}\), а катодной полуреакцией является восстановление кислорода и воды с образованием гидроксид-ионов \(OH^-\). Молекулярное уравнение реакции указывает, что два атома цинка реагируют с одним молекулой \(O2\) и четырьмя молекулами \(H2O\) для образования двух ионов цинка \(Zn^{2+}\) и четырех гидроксид-ионов \(OH^-\). Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна 14.