Представьте формулу мицеллы, в которой Al(OH)3 стабилизируется с AlCl3. Какой из электролитов, NaCl, Na2SO4 или FeCl3

Буран

33

Для ответа на этот вопрос, нам нужно рассмотреть процесс коагуляции и взаимодействие электролитов с частицами мицеллы. В данном случае, катализатором коагуляции является AlCl3, который стабилизирует Al(OH)3.

Во время коагуляции, катионы электролита привлекаются к отрицательно заряженным частицам мицеллы, образуя новые связи и сводя к минимуму отталкивание между частицами.

Таким образом, наилучшим коагулятором будет тот электролит, который образует наибольшее количество катионов в растворе. Давайте рассмотрим каждый из предложенных электролитов отдельно:

1. NaCl:
NaCl распадается на натриевые и хлоридные ионы, Na+ и Cl-. Хлоридные ионы могут привлекаться к частицам мицеллы, однако концентрация катионов натрия (Na+) в этом случае невелика. Поэтому, NaCl не является наилучшим коагулятором в данном случае.

2. Na2SO4:
Na2SO4 распадается на натриевые и сульфатные ионы, Na+ и SO4^2-. Как и в случае с NaCl, концентрация натриевых катионов велика, однако сульфатные ионы (SO4^2-) образуют два отрицательных заряда, что может затруднить привлечение к каолину, поэтому Na2SO4 также не является наилучшим вариантом.

3. FeCl3:
FeCl3 распадается на катионы железа (Fe^3+) и хлоридные ионы (Cl-). Железные катионы имеют больший заряд, поэтому их привлекательное взаимодействие с отрицательно заряженными частицами мицеллы будет сильнее. Следовательно, FeCl3 может быть наилучшим коагулятором в данном случае.

В заключение, FeCl3 является наилучшим выбором в качестве коагулятора, так как его катионы (Fe^3+) имеют наибольший заряд и способны предоставить сильное привлекательное взаимодействие с отрицательно заряженными частицами мицеллы Al(OH)3, стабилизированной AlCl3.