Представьте уравнение химической реакции, которая происходит при соприкосновении железа с раствором нитрата свинца(II

Skvoz_Tuman

37

Химическая реакция, происходящая при соприкосновении железа с раствором нитрата свинца(II), может быть представлена следующим уравнением:

\[Fe + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Pb\]

Для определения суммы коэффициентов в данном уравнении, необходимо сбалансировать его.

1. Первым шагом сбалансируем атомы свинца (Pb). В уравнении есть один атом свинца с обоих сторон:

\[Fe + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Pb\]

2. Затем сбалансируем атомы азота (N). Справа от стрелки у нас есть два атома азота в нитрате свинца(II), а слева - ни одного. Добавим коэффициент 2 перед Pb(NO3)2:

\[Fe + 2Pb(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Pb\]

3. Теперь сбалансируем кислородные атомы (O). Слева от стрелки есть 6 атомов кислорода в нитрате свинца(II), а справа - только 2. Добавим коэффициент 3 перед Fe(NO3)2:

\[Fe + 2Pb(NO_3)_2 \rightarrow 3Fe(NO_3)_2 + Pb\]

4. Наконец, сбалансируем атомы железа (Fe). Слева от стрелки есть один атом железа, а справа - 3. Добавим коэффициент 3 перед Fe:

\[3Fe + 2Pb(NO_3)_2 \rightarrow 3Fe(NO_3)_2 + Pb\]

Теперь уравнение сбалансировано. Сумма коэффициентов в данном уравнении равна 8. Введите число 8 в форме ответа.

Надеюсь, что объяснение было понятным и помогло вам с задачей!