Сколько гидроксида магния нужно для нейтрализации 29,4 г раствора серной кислоты? (Округлите ответ до целого числа

Сергеевна

37

Для решения данной задачи, сначала нам необходимо установить соотношение между массами реагентов и продуктов химической реакции нейтрализации серной кислоты (\(H_2SO_4\)) и гидроксида магния (\(Mg(OH)_2\)).

Сначала давайте узнаем молярную массу серной кислоты и гидроксида магния:
- Молярная масса \(H_2SO_4 = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\) г/моль
- Молярная масса \(Mg(OH)_2 = 24 + 2 \cdot (1 + 16) = 58\) г/моль

Затем мы можем использовать закон сохранения массы. То есть, молярные массы перемещаются в пропорцию между массами реагентов и продуктов.
- \(\frac{{\text{{масса серной кислоты}}}}{{98 \, \text{{г/моль}}}} = \frac{{\text{{масса гидроксида магния}}}}{{58 \, \text{{г/моль}}}}\)

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты, используя ее массу:
- \(n(H_2SO_4) = \frac{{\text{{масса серной кислоты}}}}{{\text{{молярная масса серной кислоты}}}} = \frac{{29,4 \, \text{{г}}}}{{98 \, \text{{г/моль}}}}\)

Следующим шагом будет определение количества молей гидроксида магния:
- \(n(Mg(OH)_2) = n(H_2SO_4)\) (у нас должна быть соответствующая моль-мольная связь, так как нейтрализация идет один к одному)

Наконец, рассчитаем массу гидроксида магния, используя его молярную массу:
- \(\text{{масса гидроксида магния}} = n(Mg(OH)_2) \cdot \text{{молярная масса гидроксида магния}} = n(H_2SO_4) \cdot 58 \, \text{{г/моль}}\)

Теперь, подставляя значения и решая уравнение, получим:
\[
\text{{масса гидроксида магния}} = \left(\frac{{29,4}}{{98}}\right) \cdot 58 \approx 17,4 \, \text{{г}}
\]

Округляем полученное значение до целого числа, в результате чего получаем:
Ответ: Для нейтрализации 29,4 г раствора серной кислоты требуется примерно 17 г гидроксида магния.