При данной температуре константа равновесия для реакции Н2(г) + I2(г) = 2HI(г) составляет 15. Если смешать 1 моль

Siren

51

Чтобы определить направление реакции, мы можем использовать принцип Ле Шателье. Согласно этому принципу, система будет стремиться к тому направлению, которое поможет достичь нового равновесия, чтобы уменьшить отклонение от него.

В данной реакции есть равновесие между водородом, иодом и иодоводородом. Константа равновесия равна 15, что говорит нам о том, что реакция имеет большую склонность к обратному направлению, то есть к образованию молекул водорода и иода из молекул иодоводорода.

Если мы добавим в систему больше водорода и иода соответственно и меньше иодоводорода, система будет стремиться достичь нового равновесия, где отношение концентраций будет соответствовать новым количествам веществ. В нашем случае, мы добавляем 1 моль водорода, 1 моль иода и 5 моль иодоводорода.

Поскольку константа равновесия достаточно большая (15), чтобы обратное направление было предпочтительнее, система будет двигаться в обратном направлении. Это означает, что реакция будет идти к образованию иодоводорода из водорода и иода.

Таким образом, направление реакции будет обратным: Н2(г) + I2(г) → 2HI(г).

Сделаем проверку, чтобы убедиться в нашем ответе. Рассчитаем значение величины отклонения от равновесия:

\(\frac{{[HI]^2}}{{[H_2][I_2]}}\)

На момент начала реакции у нас есть 1 моль водорода, 1 моль иода и 5 моль иодоводорода. Подставим эти значения в формулу:

\(\frac{{(5)^2}}{{(1)(1)}} = 25\)

Отношение концентраций составляет 25, что больше, чем константа равновесия 15. Это подтверждает, что реакция будет двигаться в обратном направлении.

Надеюсь, сейчас понятно, почему реакция будет идти в обратном направлении. Если у вас возникнут еще вопросы или понадобится дальнейшее объяснение, пожалуйста, сообщите мне!