При добавлении 2 мл раствора Na2SO4 с молярной концентрацией 0,0025 моль/л к 10 мл золя гидроксида железа (ΙΙΙ

Zagadochnyy_Paren

55

Для определения порога коагуляции и знака коагулирующего иона необходимо провести расчеты, основываясь на данной информации.

Сначала найдем количество молей Na2SO4, которое было добавлено:

Количество молей = объем раствора (л) * молярная концентрация (моль/л)
Количество молей Na2SO4 = 2 мл * 0,0025 моль/л = 0,005 моль

Далее, чтобы найти порог коагуляции, необходимо выяснить, сколько молей ионов Fe^3+ содержалось в 10 мл раствора гидроксида железа (III). Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:

Fe(OH)3 ↔ Fe^3+ + 3OH^-

По уравнению видно, что 1 моль Fe(OH)3 даёт 1 моль Fe^3+ и 3 моля OH^-. Таким образом, количество молей Fe^3+ равно количеству молей раствора Fe(OH)3.

Количество молей Fe^3+ = количество молей Fe(OH)3 = 10 мл * молярная концентрация Fe(OH)3 (моль/л)

Так как мы не знаем молярную концентрацию Fe(OH)3, мы не можем прямо вычислить количество молей Fe^3+. В данной задаче отсутствуют дополнительные данные, поэтому без этой информации не можем продолжать расчеты.

Однако, мы можем сделать выводы, основываясь на общих принципах коагуляции. Если коагуляция произошла при добавлении Na2SO4, то можно предположить, что Na+ - ион является коагулирующим ионом. Это связано с тем, что Na+ образует раствор, который содержит положительно заряженные ионы. Для коагуляции требуется наличие противоположного заряда, таким образом, заряд гидроксида железа (III) должен быть отрицательным. Это значит, что Fe(OH)3 в данном случае является коллоидной частицей с отрицательным зарядом.

В итоге, в данной задаче порог коагуляции был достигнут при добавлении 2 мл 0,0025 моль/л раствора Na2SO4. Коагулирующим ионом является Na+, а знак иона гидроксида железа (III) отрицательный.

Please, let me know if there is anything else I can help you with.