При какой температуре достигается кипение раствора, если 1 моль неэлектролита растворяется в 1000 г воды

Zolotaya_Pyl

58

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для расчета точки кипения раствора, которая связана с концентрацией растворенного вещества и эбуллиоскорической постоянной растворителя.

Формула для расчета точки кипения раствора выглядит следующим образом:

\(\Delta T = i \cdot K_b \cdot m\)

Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры кипения
\(i\) - молярность растворенного вещества (количество частиц, на которые распадается 1 моль вещества)
\(K_b\) - эбуллиоскорическая постоянная растворителя
\(m\) - молярность растворенного вещества в кг/моль

В нашем случае, у нас есть 1 моль неэлектролита, поэтому \(i = 1\). Также нам дано, что эбуллиоскорическая постоянная воды (\(K_b\)) составляет 0.513 градусов. Мы также знаем массу воды (\(m\)), равную 1000 г.

Теперь мы можем подставить эти значения в формулу и вычислить изменение температуры кипения (\(\Delta T\)):

\(\Delta T = 1 \cdot 0.513 \cdot \frac{1}{1000}\)

\(\Delta T = 0.000513\) градусов

Таким образом, точка кипения раствора будет на \(0.000513\) градусов выше, чем точка кипения чистой воды. Чтобы найти итоговую температуру кипения раствора, нам нужно сложить это изменение температуры с температурой кипения чистой воды.

Температура кипения чистой воды составляет около 100 градусов Цельсия (это примерное значение на уровне моря). Поэтому итоговая температура кипения раствора будет примерно:

\(100 + 0.000513 \approx 100.000513\) градусов Цельсия

Таким образом, кипение раствора будет происходить примерно при температуре 100.000513 градусов Цельсия.