Яка масова частка (%) утвореного естеру від теоретично можливого виходу, якщо при взаємодії етанової кислоти масою

Putnik_Po_Vremeni

59

Для начала, давайте рассмотрим уравнение реакции между этиленовой кислотой (C2H5COOH) и этанолом (C2H5OH):

C2H5COOH + C2H5OH → C2H5COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула этановой кислоты реагирует с одной молекулой этанола, образуя одну молекулу этилового эфира (этанового эстера) и одну молекулу воды.

Теперь давайте посчитаем молекулярные массы соединений, участвующих в реакции:
- Молекулярная масса этановой кислоты (C2H5COOH) = 2*12 + 6 + 12 + 16 + 1 = 60 г/моль
- Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6 + 16 + 1 = 46 г/моль
- Молекулярная масса этилового эфира (C2H5COOC2H5) = 2*12 + 6 + 12 + 16 + 2*1 = 88 г/моль

Теперь давайте вычислим количество вещества, используя массу, которую вы нам предоставили:
- Количество вещества этиленовой кислоты = масса / молекулярная масса = 3 г / 60 г/моль = 0,05 моль

Учитывая, что мы имеем ненасыщенную реакцию, масса этилового эфира будет равна массе использованного этановой кислоты.

Теперь давайте вычислим массу этилового эфира:
- Масса этилового эфира = количество вещества * молекулярная масса = 0,05 моль * 88 г/моль = 4,4 г

Итак, массовая доля этилового эфира в отношении к теоретическому выходу равна:
- Массовая доля = (масса этилового эфира / теоретический выход) * 100% = (4,4 г / 4,18 г) * 100% ≈ 105,74%

Таким образом, массовая доля этанового эфира от теоретического выхода составляет примерно 105,74%. Это означает, что в данной реакции получилось немного больше эфира, чем можно было ожидать из теории. Возможно, это связано с некими остатками этанола или другими факторами, которые привели к увеличению выхода продукта.