При какой температуре объем 25 л будет занимать 50 г хлора при давлении

Ledyanoy_Drakon

60

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура

Мы хотим найти температуру, при которой объем 25 л будет занимать 50 г хлора при определенном давлении.

Для решения данной задачи нам также необходимо знать молярную массу хлора chloride (Cl₂), которая составляет 70,906 г/моль.

Сначала нам нужно найти количество вещества хлора (n) в граммах, используя массу и молярную массу:

\[n = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}} = \frac{{50 \, \text{{г}}}}{{70,906 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0,705 \, \text{{моль}}\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру:

\[PV = nRT\]

Перепишем уравнение для температуры:

\[T = \frac{{PV}}{{nR}}\]

Подставим известные значения в уравнение:

\[T = \frac{{\text{{давление}} \times \text{{объем}}}}{{n \times R}} = \frac{{P \times V}}{{n \times R}} = \frac{{P \times 25 \, \text{{л}}}}{{0,705 \, \text{{моль}} \times R}}\]

Теперь нам нужно знать значение универсальной газовой постоянной (R). В SI, R принимает значение 8,314 Дж/(моль·К).

Подставим значение R в уравнение и решим:

\[T = \frac{{P \times 25}}{{0,705 \times 8,314}}\]

\[T \approx 1381,38 \, \text{{К}}\]

Таким образом, при давлении и объеме, указанных в задаче, объем 25 л будет занимать 50 г хлора при температуре около 1381,38 К.