При какой температуре высокой и низкой будет состояние кипения и замерзания 30% раствора глюкозы (С6Н12О6)?

Оксана

49

Хорошо. Решим поставленные задачи.

1. Для определения точки кипения и замерзания раствора глюкозы, мы должны использовать формулы коллигативных свойств. Для кипения используем формулу элевации кипения:
\[ \Delta T_{кип} = K_{кип} \cdot m \]
где \(\Delta T_{кип}\) - изменение температуры кипения, \(K_{кип}\) - постоянная элевации кипения, \(m\) - молярность раствора.

Для замерзания используем формулу криоскопии:
\[ \Delta T_{зам} = K_{зам} \cdot m \]
где \(\Delta T_{зам}\) - изменение температуры замерзания, \(K_{зам}\) - постоянная криоскопии, \(m\) - молярность раствора.

Для глюкозы молярная масса (\(M\)) равняется 180 г/моль. Молярность раствора можно рассчитать, используя формулу:
\[ m = \frac{n}{V} \]
где \(n\) - количество вещества в молях, а \(V\) - объем раствора в литрах.

Получив значения для \(\Delta T_{кип}\) и \(\Delta T_{зам}\), мы можем их сложить, чтобы получить температуру кипения и замерзания раствора глюкозы.

2. Для определения, какое из указанных веществ можно использовать для снижения гидролиза соли Na2CO3, необходимо рассмотреть химическую реакцию гидролиза этой соли. Гидролиз осуществляется с помощью воды (H2O) и приводит к образованию кислого или щелочного раствора. Чтобы снизить гидролиз, нужно добавить соединение, которое окислительно-восстановительные свойства. Исходя из этого, мы можем применить б) NaOH.

3. Чтобы составить уравнение реакции между цинком (Zn) и концентрированной серной кислотой (H2SO4), необходимо учитывать, что цинк является металлическим восстановителем, который обеспечивает перевод серной кислоты в сернистую кислоту:
\[ Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2S \]
где \( ZnSO4 \) - сульфат цинка и \( H2S \) - сульфид водорода.

Надеюсь, эти объяснения и шаги помогут вам понять и решить поставленные задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.