При нагревании нитрата меди (II) произошло разложение и образовался твердый остаток массой 50,8 г. Остаток

Milaya

36

Перед тем, как перейти к решению задачи, нам необходимо понять, что произошло при разложении нитрата меди (II).

Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) при нагревании разлагается на два основных продукта: оксид меди (CuO) и оксид азота (NO2).

Теперь перейдем к решению задачи.

Мы знаем, что масса твердого остатка составляет 50,8 г. Эта масса является массой образовавшегося оксида меди (CuO). Поскольку масса оксида меди (CuO) равна 63,5 г на моль, мы можем использовать это знание для определения количества молей оксида меди (CuO):

\[
\text{{Количество молей CuO}} = \frac{{\text{{масса CuO}}}}{{\text{{молярная масса CuO}}}} = \frac{{50,8 \, \text{г}}}{{63,5 \, \text{г/моль}}}
\]

Теперь мы знаем количество молей оксида меди (CuO), но нам нужно определить количество молей нитрата меди (II) (Cu(NO3)2), которое привело к образованию этого остатка.

В уравнении реакции разложения нитрата меди (II) на оксид меди (CuO) и оксид азота (NO2) пропорции равны: 1:1. То есть, каждая моль нитрата меди (II) разлагается на одну моль оксида меди (CuO).

Таким образом, количество молей нитрата меди (II) равно количеству молей оксида меди (CuO):

\[
\text{{Количество молей Cu(NO}}_3)_2) = \text{{Количество молей CuO}}
\]

Теперь, чтобы определить молярную массу нитрата меди (II), нам понадобится узнать химическую формулу этого вещества. Нитрат меди (II) состоит из двух ионов нитрата (NO3-) и одного иона меди (Cu2+). Масса нитратной группы (NO3-) равна 62 г на моль, а масса иона меди (Cu2+) составляет 63,5 г на моль. Складывая эти массы, мы получаем молярную массу нитрата меди (II):

\[
\text{{Молярная масса Cu(NO}}_3)_2) = 62 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 63,5 \, \text{г/моль}
\]

Теперь, используя полученные значения, мы можем вычислить количество молей нитрата меди (II):

\[
\text{{Количество молей Cu(NO}}_3)_2) = \frac{{\text{{Количество молей CuO}}}}{{\text{{Молярная масса Cu(NO}}_3)_2)}}
\]

Полученное количество молей нитрата меди (II) показывает количество молей взаимодействовавшего раствора.

Мы можем продолжить решение задачи, определив массу нитрата меди (II) из полученного количества молей и его молярной массы:

\[
\text{{Масса Cu(NO}}_3)_2) = \text{{Количество молей Cu(NO}}_3)_2) \times \text{{молярная масса Cu(NO}}_3)_2)
\]

В этом шаге мы выразили массу Cu(NO3)2 исходя из количества молей Cu(NO3)2, которые мы нашли выше.

Таким образом, получив массу нитрата меди (II), мы можем ответить на задачу и определить, сколько массы нитрата меди (II) взаимодействовало с остатком.

Пожалуйста, дайте мне мгновение, чтобы произвести расчеты.