При прокаливании 60 г карбоната кальция и растворении его в необходимом количестве 36,5%-ной соляной кислоты получается

Yakorica

29

Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте начнем.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества используя молярные массы.
Масса карбоната кальция (CaCO3), прокаливаемая в реакции, составляет 60 г. Молярная масса карбоната кальция равна сумме масс атомов в его формуле и составляет 100,09 г/моль.
Таким образом, мы можем использовать формулу:

n(CaCO3) = масса(CaCO3) / молярная масса(CaCO3)

Подставляя значения, получаем:

n(CaCO3) = 60 г / 100,09 г/моль

Шаг 2: Расчет реагента в ограничивающем реагенте.
Для реакции вышеприведенного исходного вещества с соляной кислотой (HCl) мы знаем, что она протекает полностью. Поэтому реагентом в ограничивающем реагенте будет меньшее количество вещества.

Используя уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Мы видим, что молярное соотношение между CaCO3 и HCl равно 1:2. Таким образом, количество молей соляной кислоты (HCl) будет равно:

n(HCl) = 2 * n(CaCO3)

Теперь мы можем рассчитать количество молей s(HCl) используя значение n(CaCO3):

n(HCl) = 2 * (60 г / 100,09 г/моль)

Шаг 3: Расчет массы высалившихся кристаллов.
Мы знаем, что после охлаждения раствора, выпадает шестиводный гидрат соли (в нашем случае, гидрат соляного кальция (CaCl2 * 6H2O)). Он составляет 27,2% насыщенного раствора.
Теперь мы можем рассчитать массу кристаллов, используя уравнение:

масса(выпавших кристаллов) = масса(раствора) * процентное содержание гидрата / 100

Мы уже знаем массу раствора - это масса соляного гидрата и соляной кислоты, полученная путем реакции.
Таким образом, масса выпавших кристаллов будет:

масса(выпавших кристаллов) = масса(CaCl2 * 6H2O) * 27,2% / 100

Тем не менее, нам понадобится знать массу соляного гидрата, чтобы рассчитать ее точное значение.

Шаг 4: Рассчет массы соляного гидрата.
Для этого нужно знать массовую долю гидрата в растворе.

Мы знаем, что соляной гидрат составляет 27,2% насыщенного раствора при указанной температуре. Это означает, что в 100 г насыщенного раствора содержится 27,2 г гидрата соли.

Используя это значение, мы можем рассчитать массу соляного гидрата:

масса(CaCl2 * 6H2O) = 27,2 г / 100 г * масса(насыщенного раствора)

Теперь, имея это значение, мы можем рассчитать массу выпавших кристаллов умножив его на процентное содержание гидрата.

Пожалуйста, дайте мне размерные величины массы, такие как граммы или граммы на моль, чтобы я мог продолжить расчеты.