Сколько этилена было использовано в процессе хлорирования, если после синтеза образовалось 174 грамма бутана?

Barbos

65

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать уравнение реакции хлорирования этилена. В данной реакции этилен (C2H4) взаимодействует с хлором (Cl2) и образует бутан (C4H10). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H4 + Cl2 -> C4H10

Задача говорит, что после синтеза образовалось 174 грамма бутана. Мы должны найти количество этилена, которое было использовано в процессе хлорирования.

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать соотношение между стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции. В уравнении реакции хлорирования этилена, мы видим, что для образования одной молекулы бутана требуется одна молекула этилена.

Сначала нам нужно найти количество молекул бутана, представленное в 174 граммах. Для этого мы должны использовать молярную массу бутана, которая равна 58 г/моль. Молярная масса этилена составляет 28 г/моль.

Мы можем использовать формулу:

Количество молекул = масса / молярная масса

Количество молекул бутана = 174 г / (58 г/моль) = 3 моль

Теперь мы знаем, что образовалось 3 моля бутана. Так как для образования одной молекулы бутана требуется одна молекула этилена, мы можем заключить, что использовалось такое же количество молекул этилена.

Следовательно, количество этилена, использованного в процессе хлорирования, равно 3 моль.

Надеюсь, это пошаговое объяснение помогло вам понять, как решить данную задачу! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.