При смешивании 50 г 2%-ного раствора сульфата цинка с 40 г 8%-ного раствора гидроксида калия образуется ли осадок?

Vesenniy_Veter

55

Хорошо, разберем эту задачу пошагово.
Для начала, давайте вычислим, сколько вещества содержится в каждом растворе.

Дано:
Масса первого раствора сульфата цинка (ZnSO4): 50 г
Концентрация первого раствора: 2%

Масса второго раствора гидроксида калия (KOH): 40 г
Концентрация второго раствора: 8%

Шаг 1: Вычислим массу сульфата цинка в первом растворе.
Масса сульфата цинка = 2% от 50 г = 0,02 * 50 г = 1 г

Шаг 2: Вычислим массу гидроксида калия во втором растворе.
Масса гидроксида калия = 8% от 40 г = 0,08 * 40 г = 3,2 г

Теперь у нас есть масса каждого вещества в растворах.
Давайте проверим, образуется ли осадок при смешивании этих растворов.

Шаг 3: Выпишем химическое уравнение реакции смешивания.
ZnSO4 + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что при реакции сульфата цинка с гидроксидом калия образуется осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2).

Шаг 4: Вычислим массу гидроксида цинка, который образуется при реакции.
Масса гидроксида цинка = Масса сульфата цинка в первом растворе = 1 г

Шаг 5: Сравним массу образовавшегося гидроксида цинка с общей массой смеси растворов.
Общая масса смеси растворов = Масса первого раствора + Масса второго раствора
= 50 г + 40 г = 90 г

Поскольку масса гидроксида цинка (1 г) меньше общей массы смеси растворов (90 г), осадок образуется и упадет на дно смеси.

Таким образом, при смешивании 50 г 2%-ного раствора сульфата цинка с 40 г 8%-ного раствора гидроксида калия образуется осадок гидроксида цинка. Подтверждено расчетами.